Onkotski tlak

Razumevanje mnogih medicinskih izrazov je nujno tudi za osebo, ki ni neposredno povezana z zdravilom. Poleg tega je treba preučiti številna vprašanja pri tistih pacientih, ki želijo globlje razumeti svoj problem, da bi lahko samostojno razumeli pomen izvajanja različnih preiskav in terapevtskih shem.

Eden od teh pojmov je onko-osmolarni tlak. Večina ljudi ne ve ali preprosto ne razume, kaj ta izraz dejansko pomeni, in ga skuša povezati s koncepti o ravni krvnega tlaka ali nekaterih drugih srčnih konstant.

Kaj je to?

Onkotični krvni tlak (izvedena molekularna kompresija beljakovin na okoliških tkivih) je določen del krvnega tlaka, ki ga povzročajo beljakovine v plazmi. Onkotski ton (v dobesednem prevodu - volumen, masa) - koloidni osmotski krvni tlak, neke vrste osmotski ton, ki ga ustvarjajo komponente z visoko molekulsko maso fizioloidne raztopine.

Molekularna kompresija beljakovin je bistvena za vitalnost telesa. Zmanjšanje koncentracije beljakovin v krvi (hipoproteinomija je lahko posledica dejstva, da obstajajo številni razlogi: stradanje, zmanjšana aktivnost prebavnega trakta, izguba beljakovin v urinu pri bolezni ledvic) povzroča razliko v onko-osmolarnem krvnem tlaku v tkivih in krvnih tekočinah. Voda se nagiba k večjemu tonu (z drugimi besedami, v tkivu), zaradi česar nastane tako imenovani protein, beljakovinski edem podkožnega maščobnega tkiva (imenovan tudi »lačen« in »ledvični edem«). Pri ocenjevanju stanja in določanju obravnave bolnikov je upoštevanje osmoonkotičnih pojavov zelo pomembno.

Dejstvo je, da je le to sposobno zagotoviti ohranitev ustrezne količine vode v krvi. Verjetnost za to izhaja iz preprostega razloga, da skoraj vse beljakovine, ki so po svoji strukturi in naravi zelo specifične, se neposredno koncentrirajo v krožeči krvni plazmi, zelo težko preidejo skozi stene hemato-mikrocirkulatorne plasti v tkivno okolje in naredijo onkotični ton, ki je potreben za zagotovitev zadevnega procesa.

Samo gradientni tok, ki ga ustvarjajo same soli in nekatere zelo velike molekule organsko zelo organiziranih spojin, so lahko enako vredne tako v samih tkivih kot v plazemski tekočini, ki kroži po telesu. V vseh drugih primerih bo beljakovinsko-osmolarni tlak krvi v vsakem scenariju višji za več redov, ker je v naravi določen gradient onko-osmolarnega tonusa, ki ga povzroča tekoča izmenjava tekočine med plazmo in absolutno celotno tkivno tekočino.

Navedeno vrednost lahko zagotovijo le specifični albuminski proteini, saj sama krvna plazma koncentrira večino albuminov v sebi, od katerih so visoko organizirane molekule nekoliko manjše od drugih beljakovin, prevladujoča koncentracija v plazmi pa je večkrat višja.

Če se koncentracija beljakovin iz enega ali drugega razloga zmanjša, potem pride do otekanja tkiva zaradi pretirano izrazite izgube vode s krvno plazmo, in ko rastejo, se voda zadržuje v krvi in ​​v velikih količinah.

Od vsega zgoraj navedenega ni težko uganiti, da onko-osmolarni tlak sam izvaja pomembno vlogo v življenju vsakega človeka. Zato so zdravniki zainteresirani za vsa stanja, ki so lahko tako ali drugače povezana z dinamičnimi spremembami pritiska tekočine, ki kroži v žilah in tkivih. Upoštevajoč dejstvo, da se voda nagiba v akumulacijo v žilah in se iz njih nepotrebno izloča, lahko telo manifestira številna patološka stanja, ki jasno zahtevajo ustrezno korekcijo.

Torej, študija mehanizmov nasičenja tkiv in celic s tekočino, kot tudi patofiziološke narave vpliva teh procesov na spremembe, ki se dogajajo v krvnem tlaku telesa, je izrednega pomena.

Norma

Velikost beljakovinsko-osmolarnega toka se giblje v območju 25-30 mm Hg. (3,33- 3,99 kPa) in 80% določimo z albuminom zaradi njihove majhnosti in najvišje koncentracije v plazmi. Kazalec igra bistveno pomembno vlogo pri uravnavanju metabolizma vode in soli v telesu, in sicer njegovo zadrževanje v krvni (hematomikroskularni) vaskularni plasti. Tok vpliva na sintezo tkivne tekočine, limfe, urina in absorpcije vode iz črevesja.

Ko se beljakovinsko-osmolarni krvni tlak plazme zmanjša (kar se dogaja na primer pri različnih boleznih jeter - v takih primerih se tvorba albumina ali ledvične bolezni zmanjša, ko se izločanje beljakovin v urinu poveča), se pojavijo edemi, saj voda ni dobro zadržana v žilah in migrira v tkivo.

V človeški krvni plazmi je konstanta beljakovinsko-osmolarnega krvnega tlaka v obsegu le okoli 0,5% osmolarnosti (pri drugih vrednostih je ta indikator 3–4 kN / m² ali 0,03-0,04 atm). Tudi ob upoštevanju te značilnosti ima beljakovinsko-osmolarni tlak odločilno vlogo pri sintezi medcelične tekočine, primarnega urina itd.

Kapilarna stena je popolnoma prepustna za vodo in nekatere biokemične spojine z nizko molekulsko maso, ne pa za peptide in proteide. Hitrost filtracije tekočine skozi kapilarno steno je določena z obstoječo razliko med beljakovinsko-molarnim tlakom, ki ga imajo beljakovine v plazmi, in hidrostatičnim tlakom krvi, ki ga daje srce. Mehanizem oblikovanja norme konstantnega onkotičnega pritiska lahko predstavimo na naslednji način:

1. Na arterijskem koncu kapilare se slanica v kombinaciji s hranili premakne v medcelični prostor.
2. Na venskem koncu kapilare se proces odvija strogo v nasprotni smeri, ker je venski ton v vsakem primeru pod vrednostjo beljakovinsko-osmolarnega tlaka.
3. Zaradi tega kompleksa interakcij, biokemične snovi, ki jih sproščajo celice, preidejo v kri.

Z manifestacijo patologije, ki jo spremlja zmanjšanje koncentracije beljakovin v krvi (zlasti albumin), se onkotični ton bistveno zmanjša in to je lahko eden od razlogov za zbiranje tekočine v medceličnem prostoru, kar povzroči nastanek edema.

Protein-osmolarni tlak, ki ga dosežemo s homeostazo, je dovolj pomemben, da zagotavlja normalno delovanje telesa. Zmanjšanje koncentracije beljakovin v krvi, ki ga lahko povzroči hipoproteinomija, stradanje, izguba beljakovin v urinu pri renalni patologiji, različni problemi v delovanju prebavnega trakta, povzroča razliko v onkoosmotskem tlaku v tkivnih tekočinah in krvi. Zato je pri ocenjevanju objektivnega stanja in zdravljenju bolnikov, ob upoštevanju obstoječih osmoonkotičnih pojavov, bistvenega pomena.

Povišane vrednosti lahko dosežemo le z visokimi koncentracijami albumina v krvnem obtoku. Da, ta indikator se lahko ohrani s pravilno prehrano (pod pogojem, da ni primarne patologije), vendar se popravek stanja izvede samo s pomočjo infuzijske terapije.

Kako meriti

Metode za merjenje onko-osmolarnega krvnega tlaka so običajno diferencirane v invazivne in neinvazivne. Poleg tega zdravniki razlikujejo neposredne in posredne vrste. Neposredna metoda bo zagotovo uporabljena za merjenje venskega tlaka, indirektna metoda - arterijski tlak. Posredne meritve v praksi se vedno uresničujejo s Korotkovljevo auskultacijsko metodo - pravzaprav bodo zdravniki na podlagi pridobljenih kazalnikov med tem dogodkom lahko izračunali indikator onkotičnega pritiska.

Natančneje, v tem primeru je mogoče odgovoriti le na vprašanje, ali je onko-osmotski tlak kršen ali ne, ker bo za natančno identifikacijo tega indikatorja zagotovo potrebno prepoznati koncentracije albumina in globulinove frakcije, ki je povezana s potrebo po seriji najbolj zapletene klinične in diagnostične raziskave.

Logično je domnevati, da v primeru, da se kazalniki krvnega tlaka pogosto razlikujejo, se to v najboljšem primeru ne odraža v objektivnem stanju pacienta. Hkrati se lahko tlak poveča zaradi močnega pritiska krvi v žilah in zmanjša s opaznim prekomernim sproščanjem tekočine iz celičnih membran v bližnja tkiva. V vsakem primeru je potrebno skrbno spremljati stanje in dinamiko padcev tlaka.

Če boste pravočasno prepoznali in diagnosticirali težavo, bo zdravljenje veliko hitrejše in učinkovitejše.

Vendar pa je treba narediti spremembo dejstva, da se bodo za vsako posamezno osebo nekoliko razlikovale optimalne vrednosti osmoze in onkotskih pritiskov. Skladno s tem sta hipo- in hipertenzija razvrščena glede na vrednosti krvnega tlaka.

Osmotski in onkotski tlak krvi

Osmotski in onkotski tlak krvne plazme

Med različnimi indikatorji notranjega okolja telesa, osmotski in onkotski tlak zasedajo eno od glavnih mest. To so toge homeostatske konstante notranjega okolja in njihovo odstopanje (povečanje ali zmanjšanje) je nevarno za vitalno aktivnost organizma.

Osmotski tlak

Osmotski tlak krvi je tlak, ki se pojavi na vmesniku raztopin soli ali drugih nizko molekularnih spojin različnih koncentracij.

Njegova vrednost je posledica koncentracije osmotsko aktivnih snovi (elektrolitov, neelektrolitov, beljakovin), raztopljenih v krvni plazmi, in uravnava transport vode iz zunajcelične tekočine v celice in obratno. Osmotski tlak krvne plazme je običajno 290 ± 10 mosmol / kg (v povprečju enako 7,3 atm. Ali 5,600 mm Hg ali 745 kPa). Približno 80% osmotskega tlaka krvne plazme je posledica natrijevega klorida, ki je popolnoma ioniziran. Rešitve, katerih osmotski tlak je enak krvni plazmi, se imenujejo izotonični ali izo-kozmični. Te vključujejo 0,85-0,90% raztopino natrijevega klorida in 5,5% raztopino glukoze. Rešitve z nižjim osmotskim tlakom kot v krvni plazmi se imenujejo hipotonične in z večjim pritiskom se imenujejo hipertonične.

Osmotski tlak krvi, limfe, tkiva in znotrajceličnih tekočin je približno enak in ima zadostno konstantnost. Treba je zagotoviti normalno delovanje celic.

Onkotski tlak

Onkotični krvni tlak - je del osmotskega tlaka krvi, ki ga ustvarjajo plazemski proteini.

Velikost onkotičnega pritiska se giblje od 25-30 mm Hg. (3,33- 3,99 kPa) in 80% določimo z albuminom zaradi njihove majhnosti in najvišje vsebnosti v krvni plazmi. Onkotski tlak ima pomembno vlogo pri uravnavanju izmenjave vode v telesu, in sicer pri zadrževanju v krvnem obtoku. Onkotski tlak vpliva na tvorbo tkivne tekočine, limfe, urina, absorpcije vode iz črevesja. Ko se plazemski onkotski tlak zmanjša (npr. Pri boleznih jeter, zmanjšanju proizvodnje albumina ali bolezni ledvic, ko se poveča izločanje beljakovin v urinu), se razvijejo edemi, ker se voda slabo zadržuje v žilah in gre v tkiva.

Onkotični krvni tlak

Ta krvni tlak (25–30 mmHg ali 0,03–0,04 atm.) Ustvarjajo beljakovine. Zamenjava vode med kri in zunajcelično tekočino je odvisna od stopnje tega pritiska. Onkotski tlak krvne plazme je posledica vseh krvnih beljakovin, glavni prispevek (80%) pa je albumin. Velike beljakovinske molekule ne morejo preseči krvnih žil in so hidrofilne, da zadržijo vodo v posodi. Zaradi tega igrajo beljakovine pomembno vlogo pri transkapilarni presnovi. Hipoproteinemijo, ki se pojavi npr. Kot posledica posta, spremlja edem tkiva (prenos vode v zunajcelični prostor).

Skupna količina beljakovin v plazmi je 7-8% ali 65-85 g / l.

Funkcije krvnih proteinov.

1. Prehranska funkcija.

2. Transportna funkcija.

3. Ustvarjanje onkotskega pritiska.

4. Funkcija pufra - Zaradi prisotnosti alkalnih in kislih aminokislin v sestavi plazemskih beljakovin so proteini vključeni v ohranjanje kislinsko-baznega ravnovesja.

5. Sodelovanje v procesih hemostaze.

Koagulacijski proces vključuje celotno verigo reakcij, ki vključujejo številne plazemske beljakovine (fibrinogen itd.).

6. Beljakovine skupaj z eritrociti določajo viskoznost krvi - 4,0-5,0, kar vpliva na hidrostatični tlak krvi, ESR itd.

Viskoznost plazme je 1,8-2,2 (1,8-2,5). Povzroča ga prisotnost beljakovin v plazmi. Z obilico beljakovinske prehrane se poveča viskoznost plazme in krvi.

7. Beljakovine so pomemben sestavni del zaščitne funkcije krvi (zlasti γ-globulinov). Zagotavljajo humoralno imunost kot protitelesa.

Vsi proteini plazme so razdeljeni v 3 skupine:

· Albumin,

· Globulini,

· Fibrinogen.

Albumini (do 50 g / l). Njihov 4-5 mas.% Plazme, t.j. približno 60% vseh beljakovin v plazmi predstavlja njihov delež. So najnižja molekulska masa. Njihova molekulska masa je okoli 70.000 (66.000). Albumin 80% določa koloidni osmotski (onkotski) plazemski tlak.

Skupna površina mnogih majhnih molekul albuminov je zelo velika, zato so še posebej primerni za opravljanje funkcije nosilcev različnih snovi. Nosijo: bilirubin, urobilin, soli težkih kovin, maščobne kisline, zdravila (antibiotiki itd.). Ena molekula albumina lahko istočasno veže 20-50 molekul bilirubina. V jetrih se tvorijo albumini. Pri patoloških stanjih se njihova vsebnost zmanjšuje.

Sl. 1. Plazemske beljakovine

Globulini (20-30 g / l). Njihova količina doseže 3% mase plazme in 35-40% celotne količine beljakovin, molekulska masa je do 450.000.

Obstajajo α₁, α_2, β in γ sta globulina (sl. 1).

V frakciji α₁ - Globulini (4%) so beljakovine, katerih protetična skupina so ogljikovi hidrati. Ti proteini se imenujejo glikoproteini. Približno 2/3 plazemske glukoze kroži v sestavi teh proteinov.

Frakcija α₂ -Globulini (8%) vključujejo haptoglobine, ki so kemično povezani z muko-proteini, in bakrov vezavni protein, ceruloplazmin. Ceruloplazmin veže okoli 90% vsega bakra v plazmi.

Za druge beljakovine v frakciji α₂- Globulin vključuje protein, ki veže tiroksin, vitamin B₁₂ - vezni globulin, globulin, ki veže kortizol.

Β-globulini (12%) so najpomembnejši proteinski nosilci lipidov in polisaharidov. Pomembnost lipoproteinov je v tem, da v raztopini ohranijo netopne maščobe in lipide v vodi in tako zagotovijo njihov prenos krvi. Približno 75% vseh lipidov v plazmi je del lipoproteinov.

β-globulini so vključeni v transport fosfolipidov, holesterola, steroidnih hormonov, kovinskih kationov (železo, baker).

Tretja skupina, γ - globulini (16%), vključuje beljakovine z najnižjo elektroforetsko mobilnostjo. γ-globulini so vključeni v tvorbo protiteles, ščitijo telo pred učinki virusov, bakterij, toksinov.

Skoraj pri vseh boleznih, zlasti pri vnetnih, se poveča vsebnost γ-globulina v plazmi. Povečanje frakcije γ - globulina spremlja zmanjšanje albuminske frakcije. Zmanjša se tako imenovani albumin-globulinski indeks, ki je običajno 0,2 / 2,0.

Krvna protitelesa (α in β - aglutinini), ki določata njeno članstvo v določeni krvni skupini, se prav tako nanašata na γ - globuline.

Globulini nastajajo v jetrih, kostnem mozgu, vranici, bezgavkah. Razpolovni čas globulina je do 5 dni.

Fibrinogen (2-4 g / l). Njegova količina je 0,2 - 0,4% teže plazme, molekulska masa je 340.000.

Ima lastnost, da postane netopen, preide pod vplivom encima trombina v vlaknasto strukturo - fibrin, ki povzroči koagulacijo (koagulacijo) krvi.

V jetrih nastane fibrinogen. Plazma brez fibrinogena se imenuje serum.

Fiziologija eritrocitov.

Rdeče krvne celice so rdeče krvne celice, ki ne vsebujejo jedra (slika 2).

Pri moških 1 μl krvi vsebuje v povprečju 4,5-5,5 milijona (približno 5,2 milijona rdečih krvnih celic ali 5,2 x 10 12 / l). Pri ženskah so eritrociti manjši in ne presegajo 4–5 milijonov v 1 μl (približno 4,7 × 10 12 / l).

Funkcije eritrocitov:

1. Transport - transport kisika iz pljuč v tkiva in ogljikov dioksid iz tkiv v alveole pljuč. Sposobnost izvajanja te funkcije je povezana s strukturnimi značilnostmi eritrocita: brez jedra, 90% mase je hemoglobin, preostalih 10% so beljakovine, lipidi, holesterol in mineralne soli.

Sl. 2. Človeški eritrociti (elektronska mikroskopija)

Poleg plinov rdeče krvne celice prenašajo aminokisline, peptide, nukleotide na različne organe in tkiva.

2. Udeležba v imunskih reakcijah - aglutinacija, liza itd., Ki je povezana z prisotnostjo v membrani eritrocitov kompleksa specifičnih spojin - antigenov (aglutinogeni).

3. Funkcija razstrupljanja - sposobnost adsorbiranja strupenih snovi in ​​njihove inaktivacije.

4. Sodelovanje pri stabilizaciji kislinsko-bazičnega stanja krvi zaradi hemoglobina in encima karboanhidraze.

5. Sodelovanje v procesih strjevanja krvi zaradi adsorpcije encimov teh sistemov na membrano eritrocitov.

Lastnosti rdečih krvnih celic.

1. Plastičnost (deformabilnost) je sposobnost rdečih krvnih celic, da se reverzibilno deformirajo pri prehodu skozi mikropore in ozke, zavite kapilare s premerom do 2,5-3 mikronov. Ta lastnost je zagotovljena s posebno obliko eritrocitno - bikonavezne plošče.

2. Osmotska odpornost eritrocitov. Osmotski tlak v eritrocitih je nekoliko višji kot v plazmi, kar zagotavlja turgor celic. Nastane z višjo intracelularno koncentracijo beljakovin v primerjavi s krvno plazmo.

3. Združevanje rdečih krvnih celic. Pri upočasnitvi pretoka krvi in ​​povečanju njene viskoznosti tvorijo rdeče krvne celice agregate ali stolpce za kovance. Sprva je agregacija reverzibilna, toda z daljšo razčlenitvijo pretoka krvi nastajajo pravi agregati, ki lahko vodijo v tvorbo mikrotromba.

4. Eritrociti se lahko odbijajo, kar je povezano s strukturo eritrocitne membrane. Glikoproteini, ki predstavljajo 52% mase membrane, vsebujejo sialno kislino, ki daje rdečim krvnim celicam negativen naboj.

Eritrocit deluje največ 120 dni, v povprečju 60-90 dni. S staranjem se sposobnost rdečih krvnih celic deformira, njihova transformacija v sferocite (v obliki kroglice) zaradi spremembe citoskeleta pa vodi do tega, da ne morejo preiti skozi kapilare s premerom 3 μm.

Rdeče krvne celice se uničijo znotraj žil (intravaskularna hemoliza) ali ujamejo in uničijo makrofagi v vranici, Kupfferjeve celice jeter in kostni mozeg (znotrajcelična hemoliza).

Eritropoeza je proces nastajanja rdečih krvnih celic v kostnem mozgu. Prva morfološko prepoznavna celica eritroidne serije, ki je nastala iz CFU-E (predhodnik eritroidne serije), je proerythroblast, iz katere se v obdobju 4–5 naknadnih podvojitev in zorenja oblikujejo 16–32 zrelih eritroidnih celic.

1) 1 proerythroblast

2) 2 bazofilni eritroblast I red

3) 4 bazofilni eritroblast II red

4) 8 polikromofilnih eritroblastov prvega reda

5) 16 polikromofilnih eritroblastov II red

6) 32 polihromatofilni normoblast

7) 32 oksifilni normoblasti - redukcija normoblastov

8) 32 retikulocitov

9) 32 rdečih krvnih celic.

Eritropoeza v kostnem mozgu traja 5 dni.

V kostnem mozgu ljudi in živali se eritropoeza (od proerythroblasta do retikulocitov) pojavi v eritroblastičnih otokih kostnega mozga, ki običajno vsebuje do 137 na 1 mg tkiva kostnega mozga. Med supresijo eritropoeze se lahko njihovo število večkrat zmanjša, med stimulacijo pa se lahko poveča.

Od kostnega mozga do pretoka krvi retikulociti, čez dan zorenje v rdeče krvne celice. Število retikulocitov se ocenjuje glede na proizvodnjo eritrocitov kostnega mozga in intenzivnost eritropoeze. Pri ljudeh je njihovo število od 6 do 15 retikulocitov na 1000 eritrocitov.

Čez dan 60–80 tisoč rdečih krvnih celic vnese 1 µl krvi. Za 1 minuto se tvori 160 x 106 eritrocitov.

Humonski eritropoetin je humoralni regulator eritropoeze. Glavni vir pri ljudeh so ledvice, njihove peritubularne celice. Ustvarjajo do 85-90% hormona. Preostanek se proizvaja v jetrih, submandibularni sliniji.

Eritropoetin pospešuje proliferacijo vseh delitvenih eritroblastov in pospešuje sintezo hemoglobina v vseh eritroidnih celicah, v retikulocitih, "začne" sintezo mRNA v celicah, občutljivih na to, ki so potrebne za tvorbo hema in globina. Hormon prav tako poveča pretok krvi v žilah, ki obdajajo eritropoetično tkivo v kostnem mozgu, in poveča sproščanje retikulocitov v krvni obtok iz sinusoidov rdečega kostnega mozga.

Fiziologija levkocitov.

Levkociti ali bele krvne celice so krvne celice različnih oblik in velikosti, ki vsebujejo jedra.

V povprečju ima odrasla zdrava oseba 4 do 9x10 9 / l belih krvnih celic v krvi.

Povečanje njihovega števila v krvi se imenuje levkocitoza, zmanjšanje levkopenije.

Levkociti, ki imajo zrnatost v citoplazmi, se imenujejo granulociti, tisti, ki ne vsebujejo zrnavosti, pa se imenujejo agranulociti.

Granulociti vključujejo: nevtrofilne (stab, segmentirane), bazofilne in eozinofilne levkocite ter agranulocite - limfocite in monocite. Odstotno razmerje med različnimi oblikami levkocitov se imenuje levkocitna formula ali leukogram (Tab.1.).

Osmotski in onkotski tlak

Osmoliti v plazmi (osmotsko aktivne snovi), tj. elektroliti z nizko molekulsko maso (anorganske soli, ioni) in snovi z visoko molekulsko maso (koloidne spojine, predvsem beljakovine) določajo najpomembnejše značilnosti krvno-osmotskega ionotičnega tlaka. V medicinski praksi so te značilnosti pomembne ne le v povezavi s krvjo perse (npr. Ideja izotoničnosti raztopin), temveč tudi za dejansko stanje in vivo (na primer, za razumevanje mehanizmov vode, ki prehaja skozi kapilarno steno med krvjo in medcelično tekočino [zlasti mehanizmov razvoja edema], ločena s primerkom polprepustne membrane - kapilarno steno). V zvezi s tem so za klinično prakso bistveni takšni parametri, kot je učinkovit hidrostatski in centralni venski tlak.

Otic Osmotski tlak () - prekomerni hidrostatski tlak na raztopino, ločen od topila (voda) s polprepustno membrano, pri kateri preneha difuzija topila skozi membrano (in vivo je žilna stena). Osmotski krvni tlak lahko določimo z zmrzovalno točko (tj. Krioskopsko) in je običajno 7,5 atm (5800 mm Hg, 770 kPa, 290 mosmol / kg vode).

 onkotski tlak (koloidni osmotski tlak - CODE) - tlak, ki nastane zaradi zadrževanja vode v krvnem obtoku s proteini krvne plazme. Z normalno vsebnostjo beljakovin v plazmi (70 g / l) je plazemska KODA 25 mm Hg. (3,3 kPa), medtem ko je KODA medcelične tekočine veliko nižja (5 mm Hg ali 0,7 kPa).

Ly Učinkovito hidrostatični tlak - razlika med hidrostatskim tlakom medcelične tekočine (7 mm Hg) in hidrostatskim tlakom krvi v mikrovislih. Običajno je učinkovit hidrostatski tlak v arterijskem delu mikrovisov 36–38 mm Hg, v venskem delu pa 14–16 mm Hg.

 Centralni venski tlak - krvni tlak v venskem sistemu (v nadrejeni in spodnji vena cava), običajno med 4 in 10 cm vodnega stolpca. Centralni venski tlak se zmanjšuje z zmanjšanjem BCC in se povečuje s srčnim popuščanjem in zastojem v krvnem obtoku.

Gibanje vode skozi steno krvnega kapilara opisuje razmerje (Starling):

kjer: V - volumen tekočine, ki prehaja skozi steno kapilare za 1 min; Kf - koeficient filtracije; P1 - hidrostatični tlak v kapilari; P2 - hidrostatični tlak v intersticijski tekočini; P3 - onkotski tlak v plazmi; P4 - onkotski tlak v intersticijski tekočini.

Koncept izo-, hiper- in hipo-osmotskih raztopin je predstavljen v 3. poglavju (glej oddelek „Vodni transport in vzdrževanje celičnega volumna“). Raztopine infuzije s slanico za intravensko dajanje morajo imeti enak osmotski tlak kot plazma, t.j. biti izoosmotski (izotonični, npr. tako imenovana solna raztopina - 0,85% raztopina natrijevega klorida).

The Če je osmotski tlak vbrizgane (infuzijske) tekočine višji (hiperosmotični ali hipertonični), to vodi do sproščanja vode iz celic.

The Če je osmotski tlak vbrizgane (infuzijske) tekočine nižji (hipoosmotična ali hipotonična raztopina), to vodi v vstop vode v celice, tj. na njihovo otekanje (celični edem)

Osmotski tok (kopičenje tekočine v medceličnem prostoru) se razvija z naraščanjem osmotskega tlaka tkivne tekočine (npr. Kopičenje produktov metabolizma v tkivih, oslabljeno izločanje soli).

Onkotski edem (koloidni osmotski edem), tj. povečanje vsebnosti vode v intersticijski tekočini je posledica zmanjšanja onkotičnega pritiska krvi med hipoproteinemijo (predvsem zaradi hipoalbuminemije, saj albumin zagotavlja do 80% onkotičnega tlaka plazme).

Onkotski tlak

Del celotnega osmotskega tlaka zaradi beljakovin imenujemo koloidni osmotski (onkotski) tlak krvne plazme. Onkotski tlak je enak 25 - 30 mm Hg. Čl. To je 2% celotnega osmotskega tlaka.

Onkotski tlak je bolj odvisen od albumina (albumin ustvarja 80% onkotičnega pritiska), kar je povezano z njihovo relativno nizko molekulsko maso in velikim številom molekul v plazmi.

Onkotski tlak ima pomembno vlogo pri uravnavanju metabolizma vode. Večja je njegova vrednost, več vode se zadržuje v krvnem obtoku, manj pa gre v tkivo in obratno. Z zmanjšanjem koncentracije beljakovin v krvni plazmi (hipoproteinemija) se voda v krvnem obtoku ne zadržuje in prehaja v tkiva, se razvije edem. Vzrok hipoproteinemije je lahko izguba beljakovin v urinu z okvaro ledvic ali nezadostna sinteza beljakovin v jetrih, ko je poškodovana.

Regulacija pH krvi

pH (pH) je koncentracija vodikovih ionov, izražena z negativnim decimalnim logaritmom molarne koncentracije vodikovih ionov. Na primer, pH = 1 pomeni, da je koncentracija 10 -1 mol / l; pH = 7 - koncentracija je 10 -7 mol / l ali 100 nmol / l. Koncentracija vodikovih ionov pomembno vpliva na encimsko aktivnost, fizikalno-kemijske lastnosti biomolekul in supramolekularne strukture. Normalni pH krvi je 7,36 (v arterijski krvi - 7,4; v venski krvi - 7,34). Skrajne meje nihanja pH v krvi, združljive z življenjem, so 7,0-7,7 ali od 16 do 100 nmol / l.

V procesu metabolizma v telesu proizvaja veliko količino "kislih izdelkov", kar bi moralo voditi v premik pH v kisli smeri. V manjši meri se telo kopiči v procesu presnove alkalij, ki lahko zmanjša vsebnost vodika in premakne pH na alkalno stransko alkalozo. Vendar pa reakcija krvi v teh razmerah ostaja praktično nespremenjena, kar je mogoče pojasniti s prisotnostjo sistemov pufra v krvi in ​​mehanizmov nevrofleksne regulacije.

Sistemi pufra za kri

Puferske raztopine (BR) ohranjajo stabilnost lastnosti pufra v določenem območju pH vrednosti, torej imajo določeno pufersko zmogljivost. Na enoto pufrske zmogljivosti pogojno prevzamemo zmogljivost take puferske raztopine, da spremenimo pH katerega na enoto, ki jo želimo dodati 1 mol močne kisline ali močne alkalije na 1 liter raztopine.

Kapaciteta pufra je neposredno odvisna od koncentracije BR: večja je koncentracija raztopine, večja je njena pufrska zmogljivost; Razredčevanje BR močno zmanjša kapaciteto pufra in le nekoliko spremeni pH.

Tekoča tekočina, kri, urin in druge biološke tekočine so puferske raztopine. Zaradi delovanja njihovih puferskih sistemov se ohranja relativna konstantnost pH notranjega okolja, kar zagotavlja uporabnost presnovnih procesov (glej Homeostaza). Najpomembnejši varovalni sistem je bikarbonatni sistem. krvi.

Sistem bikarbonatnega pufra

Kisline (HA), ki vstopajo v kri zaradi presnovnih procesov, reagirajo z natrijevim bikarbonatom:

To je popolnoma kemijski proces, ki mu sledijo fiziološki regulativni mehanizmi.

1. Ogljikov dioksid vznemirja dihalni center, poveča se obseg prezračevanja in CO₂ izloča iz telesa.

2. Rezultat kemijske reakcije (1) je zmanjšanje alkalne rezerve krvi, katere obnova zagotavljajo ledvice: sol (NaAA), ki nastane kot posledica reakcije (1), vstopi v ledvične tubule, katere celice stalno izločajo proste vodikove ione in jih izmenjujejo za natrij:

NaA + H + ® HA + Na +

Nehlapni kisli produkti (HA), ki nastajajo v ledvičnih tubulih, se izločajo z urinom, natrij pa se reabsorbira iz lumena ledvičnih tubulov v kri, s čimer se ponovno vzpostavi alkalna rezerva (NaHCO).₃).

Značilnosti bikarbonatnega pufra

1. Najhitrejši.

2. Nevtralizira organske in anorganske kisline, ki vstopajo v kri.

3. V interakciji s fiziološkimi regulatorji pH zagotavlja odstranitev hlapnih (lahkih) in nehlapnih kislin, obnavlja pa tudi alkalno rezervo krvi (ledvice).

Sistem fosfatnega pufra

Ta sistem nevtralizira vstop kislin (HA) v kri zaradi njihove interakcije z natrijevim hidrogen fosfatom.

Nastale snovi v filtratu vstopajo v ledvične tubule, kjer natrijev hidrogen fosfat in natrijeva sol (NaA) medsebojno delujeta z vodikovimi ioni, dihidrogenfosfat pa se izloča z urinom, sproščeni natrij se reabsorbira v kri in obnavlja alkalno rezervo krvi:

NaA + H + ® HA + Na +

Značilnosti fosfatnega pufra

1. Zmogljivost sistema fosfatnega pufra je majhna zaradi majhne količine fosfata v plazmi.

2. Glavni namen fosfatnega puferskega sistema je v ledvičnih tubulih, ki sodelujejo pri obnavljanju alkalne rezerve in odstranjevanju kislih produktov.

Hemofobinski puferni sistem

HHb (venska kri) HHbO₂ (arterijska kri)

Ogljikov dioksid, ki nastane v procesu metabolizma, vstopi v plazmo in nato v eritrocit, kjer nastane karbonska kislina pod vplivom encima karboanhidraze pri medsebojnem delovanju z vodo:

V tkivnih kapilarah hemoglobin odda kisik v tkiva in zmanjšana šibka hemoglobinska sol reagira s še šibkejšo karbonsko kislino:

Tako pride do vezave vodikovih ionov na hemoglobin. Skozi kapilare pljuč se hemoglobin kombinira s kisikom in obnavlja visoke kislinske lastnosti, zato reakcija s H₂Z₃ teče v nasprotni smeri:

Ogljikov dioksid vstopi v plazmo, vzbudi dihalni center in se izloči z izdihanim zrakom.

194.48.155.252 © studopedia.ru ni avtor objavljenih gradiv. Vendar zagotavlja možnost brezplačne uporabe. Ali obstaja kršitev avtorskih pravic? Pišite nam Povratne informacije.

Onemogoči adBlock!
in osvežite stran (F5)
zelo potrebno

Kaj je onkotični krvni tlak?

Funkcije krvi določajo njene fizikalno-kemijske lastnosti. Najpomembnejši med njimi so osmotski in onkotski tlak krvi, stabilnost suspenzije, specifična koloidna stabilnost in omejevalna specifična teža. Onkotski tlak lahko velja za eno najpomembnejših sestavin osmotskega tlaka.

Tlak sam po sebi igra pomembno vlogo v življenju vsakega človeka. Zdravniki morajo poznati vsa stanja, ki so lahko povezana s spremembami tlaka tekočine v žilah in tkivih. Ker se voda lahko nabira v posodah in se iz njih nepotrebno izloča, se lahko v telesu pojavijo različna patološka stanja, ki zahtevajo določeno popravek. Zato je treba temeljito preučiti vse mehanizme nasičenja tkiv in celic s tekočino, kot tudi naravo vpliva teh procesov na spremembe krvnega tlaka v telesu.

Osmotski krvni tlak

Izračuna se kot vsota vseh osmotskih pritiskov molekul, ki so neposredno vsebovane v krvni plazmi, in nekaterih komponent. Temeljijo na natrijevem kloridu in na majhnem deležu nekaterih drugih anorganskih elektrolitov.

Osmotski tlak je vedno najbolj togo konstanto za človeško telo. Za povprečno zdravo osebo je približno 7,6 atm.

Tekočine z različnim osmotskim tlakom

1. Izotonična raztopina se imenuje, ko bo vnaprej pripravljena (ali tekočina katerega koli notranjega medija) sovpadla pri osmotskem tlaku z normalno krvno plazmo.
2. Hipertonsko raztopino dobimo v primeru, ko vsebuje tekočino z nekoliko višjim osmotskim tlakom.
3. Hipotonična raztopina bo, če je tlak tekočine nižji od tlaka v krvni plazmi.

Osmoza zagotavlja vse potrebne postopke za prehod katerega koli topila iz manj koncentrirane na bolj koncentrirano raztopino. Vse to se dogaja s posebno polprepustno žilno ali celično membrano.

Ta proces zagotavlja jasno porazdelitev vode med vsakim notranjim okoljem in celicami določenega organizma.

Če je tkivna tekočina hipertonična, bo voda takoj odtekla v obe strani.

V ta proces bosta vključeni tako kri kot tudi same celice. Če je raztopina hipotonična, bo voda iz glavnega zunajceličnega medija sama postopoma prešla neposredno v kri in v nekatere celice.

Po enakem principu se eritrociti obnašajo tudi pri nekaterih spremembah običajnega osmotskega tlaka v krvni plazmi. V hipertonični plazmi se skrhajo, vendar v hipotonični plazmi, nasprotno, močno nabreknejo in lahko celo počijo. Ta lastnost eritrocitov se pogosto uporablja pri določanju njihove natančne osmotske odpornosti.

Skoraj vse rdeče krvne celice, ki so postavljene v izotonično raztopino, ne spremenijo svoje oblike. V tem primeru mora raztopina vsebovati 0,89% natrijevega klorida.

Procesi uničenja nekaterih rdečih krvnih celic se imenujejo celična hemoliza. Glede na rezultate nekaterih študij je mogoče ugotoviti začetno fazo hemolize rdečih krvnih celic. Za to je potrebno narediti več hipotoničnih raztopin, ki postopoma zmanjšujejo koncentracijo soli v njih. Razkrita koncentracija se imenuje minimalna osmotska odpornost preučevanih eritrocitov.

Onkotski pritisk: nianse

Onkotski se imenuje tako edinstven osmotski tlak, ki ga ustvarjajo specifični proteini v določeni koloidni raztopini.

Sposoben je zagotoviti zadrževanje potrebne količine vode v krvi. To je mogoče, ker praktično vsi specifični proteini, ki so neposredno v krvni plazmi, prehajajo skozi kapilarne stene v medij tkiva dokaj slabo in ustvarjajo onkotski tlak, ki je potreben za zagotovitev takšnega procesa. Samo osmotski tlak, ki ga neposredno tvorijo soli in nekatere organske molekule, ima lahko isto vrednost tako v tkivih kot v plazemski tekočini. Onkotični krvni tlak bo vedno veliko večji.

Obstaja določen gradient onkotičnega pritiska. Povzroča jo izmenjava vode med plazmo in celotno tkivno tekočino. Takšen plazemski tlak se lahko ustvari le s specifičnim albuminom, saj sama krvna plazma vsebuje največ albuminov, katerih molekule so nekoliko manjše kot pri nekaterih drugih beljakovinah, koncentracija v plazmi pa je veliko večja. Če se njihova koncentracija zmanjša, se pojavi oteklina tkiva zaradi prekomerne izgube vode v plazmi, in ko se poveča, se voda v velikih količinah zadrži v krvi.

Merjenje tlaka

Metode za merjenje krvnega tlaka lahko razdelimo na invazivne in neinvazivne. Poleg tega obstajajo neposredni in posredni pogledi. Neposredna metoda se uporablja za merjenje venskega tlaka, indirektna metoda pa za merjenje arterijskega tlaka. Posredne meritve se vedno izvajajo s pomočjo avtorsko metodo Korotkova.

Ko ga bolnik izvaja, mora sedeti ali mirno ležati na hrbtu. Roka je nameščena tako, da je njen pokrov na vrhu. Merilna naprava mora biti nameščena tako, da sta arterija in naprava točno na ravni srca. Gumijasto manšeto, ki jo je treba položiti na pacientovo ramo, se napolni z zrakom. Poslušajte arterijo naj bo v kubitalni jami s posebnim stetoskopom.

Po napihovanju manšete postopoma izpuščajo zrak in skrbno pogledajo odčitke merilnika tlaka. V trenutku, ko sistolični tlak v preučevani arteriji preseže vrednost v manšeti, se kri precej hitro začne prenašati skozi stisnjeno posodo. V tem primeru se lahko sliši hrup iz krvi, ki se premika po plovilu.

Potem morate samo pustiti zrak iz manšete do konca, brez odpornosti na pretok krvi ne bo obstajala.

Torej lahko krvni tlak razumemo kot precej informativen kazalnik, s katerim lahko sodimo stanje organizma kot celote. Če se pogosto spremeni, negativno vpliva na bolnikovo stanje. Hkrati se lahko poveča zaradi močnega pritiska krvi v žilah ali pa se zmanjša, če pride do prekomernega sproščanja vode iz celičnih membran v okoliška tkiva.

V vsakem primeru morate skrbno spremljati vaše stanje in padec tlaka. Če opazite in diagnosticirate problem pravočasno, bo njegovo zdravljenje hitrejše in učinkovitejše. Vendar je treba upoštevati, da se bodo za vsakega posameznika optimalne vrednosti osmotskega in onkotičnega pritiska nekoliko razlikovale.

Glede na vrednosti krvnega tlaka se razlikujejo hipo in hipertenzija. Obravnava teh pogojev bo drugačna. Zato bi morali vsi vedeti, kakšen je njegov normalen krvni tlak. Samo na ta način bo mogoče ohraniti določeno raven in se izogniti nekaterim resnim boleznim.

Onkotični krvni tlak

Onkotični krvni tlak - oddelek Kemija, SPLOŠNA KEMIJA Osmotski tlak v bioloških tekočinah: kri, limfa, intra in mežk.

Osmotski tlak v bioloških tekočinah: kri, limfa, znotrajcelična in medcelična tekočina - povzroča ne le vsebnost različnih nizko-molekularnih snovi, temveč tudi prisotnost raztopljenih visokomolekularnih spojin, predvsem beljakovin in nekaterih polisaharidov. Del osmotskega tlaka krvi, ki ga tvorijo raztopljene beljakovine, se imenuje onkotski tlak. Običajno je to približno 0,5% celotnega osmotskega tlaka te tekočine, tj. relativno majhna, vendar ima kljub temu pomembno vlogo v procesih razdeljevanja vode in mineralnih snovi med kri in tkiva, ki tečejo v kapilare. Njihove stene so prepustne za vodo, soli, druge nizkomolekularne snovi, ne pa tudi za polimere. Če je na eni strani kapilarne stene krvna plazma bogata z beljakovinami, in tkivna tekočina z nižjo koncentracijo beljakovin na drugi strani, se pojavijo pogoji za osmotsko penetracijo vode in nizko molekularnih spojin iz tkivne tekočine v kri. Ti procesi se aktivno pojavljajo v venskem delu kapilar.

V arterijskem delu kapilar, zaradi onkotičnega pritiska krvi, so nasprotno ustvarjeni pogoji za prodiranje vode in nizko molekularnih spojin v tkivno tekočino (sl. 76).

Ta tema pripada:

SPLOŠNA KEMIJA

Pedagoška ustanova Grodno Državna medicinska univerza. Oddelek za splošno in bioorgansko kemijo.

Če potrebujete dodatno gradivo na to temo, ali pa niste našli tistega, kar ste iskali, vam priporočamo, da uporabite iskanje v naši bazi podatkov: Onkotični krvni tlak

Kaj bomo naredili s pridobljenim gradivom:

Če se vam je izkazalo, da je ta material koristen, ga lahko shranite na svojo stran na družabnih omrežjih:

Vse teme v tem razdelku:

Termodinamični parametri
Fizikalne količine, ki so značilne za lastnost sistema, se imenujejo termodinamični parametri. Lahko so mikroskopske in makroskopske.

Notranji energetski sistem
Najpomembnejša značilnost termodinamičnega sistema je vrednost njene notranje energije. Vsi termodinamični sistemi so kombinacija določenega števila.

V najbolj splošni obliki je mogoče določiti notranjo energijo sistema kot vsoto potencialne in kinetične energije vseh njegovih sestavnih delcev.
Ta opredelitev pa ne omogoča jasnega odgovora na vprašanje, kakšna je energija določenega sistema, ki ga sestavlja določeno število strukturnih enot, na primer molekul. Na prvi

Oblika izmenjave energije z okoljem
Med termodinamičnimi procesi se lahko notranja energija sistema poveča ali zmanjša. V prvem primeru pravijo, da je sistem absorbiral del energije iz zunanjega okolja, v drugem s

Izobarični in izohorični procesi. Entalpija. Toplotni učinki kemičnih reakcij
Obstajajo taki procesi, med katerimi ostanejo le en ali nekaj parametrov sistema nespremenjeni, medtem ko se vsi ostali spremenijo. Torej, postopek poteka konstantno

V izohoričnih procesih je vsa toplota, prenesena v sistem ali sproščena z njo, določena s spremembo notranje energije v sistemu.
U2 - U1 = ΔU, kjer je U1 notranja energija začetnega stanja sistema; U2 - notranja energija končnega stanja sistema

Ti izrazi se sicer imenujejo standardni izrazi.
Na ta način določeni entalpiji nastajanja snovi imenujemo standardne entalpije formacije (DNо 298). Merijo se v kJ / mol. Toplota ali entalpija

Vpliv temperature in tlaka na toplotni učinek reakcije
S pomočjo referenčnih podatkov toplote nastajanja ali toplote zgorevanja kemikalij lahko teoretično izračunamo toplotni učinek reakcije, ki poteka v standardnih pogojih. Toda kako b

Uporaba Hessovega zakona v biokemičnih raziskavah
Zakon Hess velja ne le za čisto kemijske reakcije, temveč tudi za kompleksne biokemične procese. Tako se količina toplote, ki jo dobimo s popolno oksidacijo v CO2 in H2O

Entropija
Na podlagi prvega zakona termodinamike je nemogoče ugotoviti, v katero smer in do katere meje se bo nadaljeval ta ali ta proces, povezan s pretvorbo energije. Opaženo

Načelo združevanja energije
Spontane reakcije, ki se pojavljajo pod določenimi pogoji, se imenujejo eksergonične; imenujemo reakcije, ki se lahko pojavijo le pri stalnem zunanjem vplivu

Kemijsko ravnotežje
Reverzibilne in ireverzibilne reakcije. Konstanta ravnovesja Med spontanim procesom se energija Gibbsa zmanjšuje na določeno vrednost, pri čemer se upošteva najmanjši možni

Ta izraz se sicer imenuje izotermna enačba kemijske reakcije.
2) р х.р. = - RTln (Upoštevajoč dejstvo, da v pogojih kemičnega ravnovesja, хGh.р. = 0). V tem primeru, Kp. = Kje CA,

Koncepti topila in topila se ne uporabljata za trdne raztopine in plinske mešanice.
Tekoče raztopine, v katerih H2O deluje kot topilo, se imenujejo vodne. Če je topilo neka druga tekočina, je nevodna.

Mehanizem nastajanja rešitev
Rešitve imajo vmesni položaj med mehanskimi mešanicami snovi in ​​posameznih kemičnih spojin, ki imajo določene lastnosti obeh sistemov in hkrati vedo.

Vpliv narave snovi na topnost
Eksperimentalno je bilo ugotovljeno, da so snovi, ki jih tvorijo ionske ali kovalentne polarne vezi, najbolje raztopiti v topilu, katerega molekule so polarne. In v topilu, katere molekule

Učinek pritiska na topnost snovi
Učinek pritiska na topnost trdnih in tekočih snovi skorajda ne vpliva obseg sistema se nekoliko razlikuje. Samo pri zelo visokih tlakih se raztapljanje spremeni

Učinek elektrolitov na topnost snovi
Če topilo vsebuje nečistoče, se topnost snovi v njem zmanjša. To je še posebej opazno, ko elektrolit deluje kot tuje spojine in raztopljene snovi

Medsebojna topnost tekočin
Pri mešanju tekočin, odvisno od njihove narave, narave in moči interakcije med molekulami, so možni 3 primeri topnosti: 1) neomejena topnost; 2) omejeno

Metoda njene ekstrakcije iz razredčene raztopine temelji na različnih topnostih iste snovi v nemesljivih tekočinah.
V skladu s to metodo se začetni razredčeni raztopini doda drugo topilo, ki se ne meša z topilom v prvi raztopini, toda dobro raztopi ekstrakcijsko snov. S tem od prvega

Načini izražanja sestave rešitev
Sestava katere koli raztopine se lahko izrazi tako kvalitativno kot kvantitativno. Običajno se pri kvalitativni oceni rešitve uporabijo koncepti, kot so nasičeni, nenasičeni

Termodinamični vidiki procesa raztapljanja. Idealne rešitve
Po drugem zakonu termodinamike se lahko snovi spontano raztopijo v določenem topilu v izobarično-izoteričnih pogojih (p, T = konst), če med tem postopkom

Koligativne lastnosti razredčenih raztopin
Rešitve imajo številne lastnosti, ki se sicer imenujejo kolektivne (kolektivne). Ti so posledica pogostih vzrokov in so določeni le s koncentracijo p

Difuzija in osmoza v raztopinah
V raztopinah so delci topila in topila enakomerno porazdeljeni po celotnem volumnu sistema zaradi njihovega neselektivnega toplotnega gibanja. Ta proces se imenuje

Vloga osmoze v bioloških procesih
Osmoza je zelo pomembna za življenje ljudi, živali in rastlin. Kot je znano, so vsa biološka tkiva sestavljena iz celic, v katerih je tekočina (citoplazma

Raztopine zamrznejo pri nižji temperaturi kot čisto topilo.
Razmislite o njih bolj podrobno. Vrelišče je fizikalni proces prehoda tekočine v plinasto stanje ali paro, v katerem se v celotnem volumnu tekočine tvorijo plinski mehurčki.

Koligativne lastnosti raztopin elektrolitov. Izotonični koeficient van't goff
Zakoni Vant-Hoffa in Raula veljajo za idealne rešitve, tj. tiste, v katerih med sestavinami raztopine ni kemične interakcije, prav tako pa ni disociacije ali asociacije ur

Elektrolitska disociacija
Elektroliti in neelektroliti. Teorija elektrolitske disociacije Vse snovi so razdeljene v dve veliki skupini: elektroliti in neelektroliti

Splošne značilnosti elektrolitov
Nekateri elektroliti v raztopinah se popolnoma razgradijo v ione. Imenujejo se močni. Drugi elektroliti se le delno razgradijo v ione, t.j. velik čaj

Močni elektroliti
Po teoriji elektrolitske disociacije S. Arrhenius bi morali močni elektroliti v raztopinah popolnoma razgraditi v ione (α = 1). Toda eksperimentalno določene vrednosti stopnje dis

Disociacija vode. Indikator vodika
Čista voda slabo prevaja električni tok, vendar ima še vedno izmerljivo električno prevodnost, kar je mogoče razložiti z delno disociacijo molekul H2O v vodikove ione in hidroksidne ione:

Teorija kislin in baz
Vsebina pojmov "kislina" in "baza" v procesu razvoja kemijske znanosti se je bistveno spremenila, pri čemer je ostalo eno glavnih vprašanj kemije. Leta 1778 je bil francoski znanstvenik Lavoisier

Čim manjša je vrednost, tem večja je osnova.
Za kislino in njeno konjugirano bazo v razredčeni vodni raztopini velja naslednje: Kw = Ka · Kv, pri čemer je K

Tako je vsak kislinsko-bazični pufrski sistem ravnotežna zmes, ki jo sestavljajo protonski donor in akceptor.
V takem sistemu, ki vsebuje v svoji sestavi šibko kislino, se razlikujejo splošne, aktivne in potencialne kisline: 1) skupna kislost ustreza

Mehanizem delovanja varovalnih sistemov
Bistvo pufrskega delovanja zmesi šibke kisline in njene soli lahko obravnavamo na primeru raztopine acetatnega pufra. Ko ji dodamo močno kislino (npr. HCl), pride do reakcije:

Velikost pufrske zmogljivosti je odvisna od koncentracij komponent puferskega sistema in njihovega razmerja.
Bolj koncentrirana je puferska raztopina, višja je njena pufrska zmogljivost, ker v tem primeru dodajanje majhnih količin močne kisline ali lužine ne bo povzročilo pomembnih sprememb.

Blažilni sistemi človeškega telesa
V človeškem telesu, ki je posledica pretoka različnih presnovnih procesov, se stalno oblikujejo velike količine kislih izdelkov. Povprečna dnevna stopnja njihove izbire ustreza 20-30 litrov

Kinetika kemijske reakcije
Študija kemijskih procesov je sestavljena iz dveh delov: 1) kemijske termodinamike; 2) kemijska kinetika. Kot je bilo že prikazano, kemik

Vrstni red in molekularna narava enostavnih kemijskih reakcij
V glavni kinetični enačbi kemijske reakcije so aA + bB +... → u = k · ·... a, b,... konstantne številke, ki niso odvisne od koncentracije snovi,

Trimolekularne reakcije vključujejo preproste reakcije, v elementarnem aktu, pri katerem trčijo trije delci in se spreminjajo.
Glede na naravo teh delcev (tj. So enake ali različne) lahko kinetična enačba takšne reakcije ima tri različne tipe: u = k · (vsi trije začetni delci so popolnoma enaki)

Koncept kompleksnih kemijskih reakcij
Poudariti je treba, da so redke mono- in bimolekularne reakcije v neodvisni ali »čisti« obliki. V večini primerov so del ti

To pomeni, da isti izhodni materiali hkrati medsebojno reagirajo in tvorijo različne izdelke.
Primer te vrste reakcije je reakcija razgradnje kalijeve soli KClO3, ki lahko poteka pod določenimi pogoji v dveh smereh.

Kemijske metode temeljijo na neposredni določitvi količine snovi ali njene koncentracije v reakcijski posodi.
Najpogosteje se za te namene uporabljajo vrste kvantitativne analize, kot sta titrimetrija in gravimetrija. Če se reakcija nadaljuje počasi, potem nadzirajte porabo reagentov skozi določene

Konstantna stopnja se izračuna po formuli
k = (-) in se meri v 1 ∙ s-1 ∙ mol-1, t.j. njena numerična vrednost je odvisna od enot, v katerih se meri koncentracija snovi

Vpliv temperature na hitrost kemijske reakcije
Hitrost kemijskih reakcij je odvisna od številnih dejavnikov, med katerimi so predvsem koncentracija in narava izhodnih snovi, temperatura reakcijskega sistema in prisotnost katalizatorja v njem.

Faktor A odraža delež učinkovitih trkov med molekulami vhodnih snovi v njihovem skupnem številu.
Očitno morajo biti njegove vrednosti v območju od 0 do 1. Pri A = 1 so vsi trki učinkoviti. Pri A = 0 se kemijska reakcija ne nadaljuje kljub trku med molom

Splošne določbe in zakoni katalize
Hitrost kemijske reakcije lahko nadzorujemo s katalizatorji. Imenujejo snovi, ki spremenijo hitrost reakcije, vendar se za razliko od reagentov ne porabijo

Mehanizem homogene in heterogene katalize
Mehanizem homogene katalize je ponavadi pojasnjen z uporabo teorije vmesnih produktov. V skladu s to teorijo se katalizator (K) prvič oblikuje z enim od izhodnih materialov

Značilnosti katalitične aktivnosti encimov
Encimi so naravni katalizatorji, ki pospešujejo pretok biokemičnih reakcij v živalskih in rastlinskih celicah ter v človeških celicah. Običajno imajo beljakovine

Druga pomembna razlika med encimi in ne-proteinskimi katalizatorji je njihova visoka specifičnost, tj. selektivnost delovanja.
Razlikovati med substratom in skupinsko specifičnostjo. V primeru specifičnosti substrata imajo encimi takrat katalitično aktivnost

Določanje razpršenih sistemov
Sistemi, v katerih je ena snov v razpršenem (zdrobljenem ali razrezanem) stanju enakomerno porazdeljena v prostornini druge snovi, se imenujejo razpršeni.

Stopnja disperzije je količina, ki kaže, koliko delcev je lahko položeno na segment dolžine 1 m.
Koncept prečne velikosti ima jasno definiran pomen za sferične delce (in je enak premeru teh delcev) in za delce, ki imajo obliko kocke (in so enaki dolžini roba l kocke). Za

V koloidno dispergiranih sistemih so delci disperzne faze sestavljeni iz niza med seboj povezanih atomov, molekul ali ionov.
Količina teh strukturnih enot v enem delcu se lahko spreminja v najširših mejah, odvisno od njihove velikosti in mase (na primer, možno število atomov je v int.

Za disperzijo trdnih snovi z mehanskimi, ultrazvočnimi, kemičnimi metodami, eksplozijami.
Ti postopki se pogosto uporabljajo v nacionalnem gospodarstvu: pri proizvodnji cementov, mletju žita in drugih izdelkov, mletju premoga v energetskem sektorju, proizvodnji barv, polnil itd. Svetovi

Razprševanje tekočin
Za razprševanje tekočin in pridobivanje majhnih kapljic v aerosolih in emulzijah se uporabljajo predvsem mehanske metode: tresenje, hitro mešanje, ki mu sledi kavitacija

Disperzija plina
Za pridobivanje plinskih mehurčkov v tekočini se uporablja več možnosti disperzije: 1) mehurjenje - prehod toka plina skozi tekočino z dovolj

Kondenzacijske metode
Te metode omogočajo pridobivanje razpršenih delcev vseh velikosti, vključno z 10–8–10–9 m, zato se pogosto uporabljajo v nanotehnologiji, koloidni kemiji. Razlikujte

Metode fizične kondenzacije
Aerosoli nastajajo s kondenzacijo hlapov različnih snovi v plinastem mediju. V naravnih pogojih se na ta način oblikujejo megla in oblaki. Neenakost skupne kondenzacije

Metode kemične kondenzacije
Pri teh metodah nastane nova faza med potekom homogenih kemijskih reakcij, kar vodi v tvorbo snovi, netopnih v tem mediju. To so lahko reakcije na okrevanje.

Čiščenje solov
Koloidne raztopine, dobljene na tak ali drugačen način (zlasti z metodo kemične kondenzacije), skoraj vedno vsebujejo določeno količino spojin z nizko molekulsko maso kot primer.

Kompenzacijska dializa in vividialis
Za čiščenje bioloških tekočin, ki so koloidni sistemi, se uporablja kompenzacijska dializa, pri kateri se namesto čistega topila uporablja fiziolog.

MOLEKULARNE KINETIČNE LASTNOSTI SOLI
Na začetni stopnji razvoja koloidne kemije so trdili, da disperzijski sistemi, za razliko od resničnih rešitev, nimajo takšnih molekularno-kinetičnih lastnosti kot toplotno gibanje delcev.

Brownovo gibanje
Najpomembnejši dejavnik, ki vpliva na molekularne kinetične lastnosti solov, je Brownovo gibanje delcev disperzne faze. Ime je dobil po angleškem botaniku Robertu Browu

Difuzija
Pod vplivom termalnega in Brownovega gibanja pride do spontanega procesa izravnavanja koncentracij delcev po celotnem volumnu koloidne raztopine. Ta proces se sicer imenuje difuzija. Di

Sedimentacija v solih
Koloidni delci v pepelu so nenehno pod vplivom dveh nasproti usmerjenih sil: sile gravitacije, zaradi katere deluje postopna sedimentacija snovi in ​​sile difuzije pod

Osmotski tlak v solih
Koloidne raztopine, kot resnične, imajo osmotski tlak, čeprav ima v solih veliko manjšo vrednost. To je zato, ker z enako težo koncentracije klicev

Ultramikroskop
Koloidni delci so manjše velikosti kot polovična valovna dolžina vidne svetlobe in jih zato ni mogoče videti z običajnim optičnim mikroskopom. Leta 1903 so avstrijski znanstveniki R. Zigmondi in G. Z.

Najprej preučimo mehanizem nastanka DES koloidnega delca po adsorpcijski poti.
Kot primer vzemite sol, dobljen s kemijsko združitvijo, kot rezultat mešanja prave raztopine dveh snovi: srebrovega nitrata in kalijevega jodida Ag.

Elektrokinetične lastnosti solov
Dokaz, da koloidni delci v solih sestojijo iz dveh nasprotno nabitih delov, ki se lahko premikata med seboj, je mogoče dobiti z delovanjem na razpršeni delci.

Vrste stabilnosti soljev
Kot je bilo prikazano že prej, so hidrofobni koloidno dispergirani sistemi, v primerjavi z resničnimi rešitvami, označeni s termodinamično nestabilnostjo in nagnjenostjo k spontanemu zmanjševanju s

Teorija koagulacije Deryagina-Landau-Fervey-Overbek
Pri proučevanju koagulacije solov so nastale številne teorije, s katerimi so poskušali na kvalitativni in kvantitativni ravni pojasniti vse opažene vzorce. Torej, leta 1908 G. Freyndl

Vpliv elektrolitov na stabilnost solov. Prag koagulacije. Pravilo Schultz-Hardy
Faktor, ki povzroča koagulacijo, je lahko vsak zunanji učinek, ki krši agregatno stabilnost sistema. Poleg spremembe temperature v njeni vlogi je lahko tudi mehanski učinek.

Spreminjanje koagulacijskih con
Ko se doda koloidnim raztopinam elektrolitov, ki vsebujejo ione z visoko koagulacijsko sposobnostjo (veliki organski anioni, trivalentni ali tetravalentni kovinski ioni)

Koagulacija solov z mešanicami elektrolitov
Koagulacijski učinek mešanice elektrolitov se kaže na različne načine, odvisno od narave ionov, ki povzročajo koagulacijo. Če so elektroliti v mešanici po svojih lastnostih podobni (npr. NaCl in KCl), potem

Stopnja koagulacije
Koagulacijski proces je kvantitativno označen s stopnjo koagulacije. Hitrost koagulacije, tako kot hitrost kemijske reakcije, je določena s spremembo (zmanjšanjem) števila koloidnih delcev v eni sami

Koloidna zaščita
Pogosto opazimo povečanje stabilnosti liofobnih solov pri koagulacijskem delovanju elektrolitov z dodatkom določenih snovi. Takšne snovi se imenujejo zaščitne in imajo stabilizacijski učinek

Vloga koagulacijskih procesov v industriji, medicini, biologiji
Koagulacijski procesi se pogosto pojavljajo v naravi, na primer pri sotočju rek in morij. Rečna voda vedno vsebuje koloidne delce mulja, gline, peska ali zemlje. Pri mešanju p

Raztopine visokomolekularnih spojin
Poleg tako imenovanih liofobnih solov (ki so podrobneje obravnavani zgoraj), koloidna kemija preučuje tudi druge visoko razpršene sisteme - raztopine polimerov: beljakovine, polisaharide, gume itd. Prich

Delci disperzne faze v njih niso micele (kot v liofobnih solih), ampak posamezne makromolekule (primerljive po velikosti z micelami).
V zvezi s tem je za razredčene raztopine visoko molekularnih spojin izraz „liofilni sol“ v osnovi napačen. Toda z naraščajočo koncentracijo polimera ali poslabšanjem sposobnosti raztapljanja

Splošne značilnosti visokomolekularnih spojin
Visoko molekularne spojine (IUD) ali polimeri se imenujejo kompleksne snovi, katerih molekule sestavlja veliko število ponavljajočih se skupin atomov z enako strukturo.

Otekanje in raztapljanje IUD
Raztapljanje visokomolekularnih spojin je kompleksen proces, ki se razlikuje od raztapljanja nizko-molekularnih snovi. Tako, ko se slednji raztopijo, se medsebojno mešanje

Termodinamični vidiki procesa nabrekanja
Termodinamično spontano nabrekanje ali raztapljanje visokomolekularnih spojin vedno spremlja zmanjšanje Gibbsove proste energije (=G = --H - T∆S).< 0).

Tlak nabrekanja
Če se med nabrekanjem vzorca polimera na kakršen koli način prepreči povečanje njegove velikosti, se v njem pojavi tako imenovani tlak nabrekanja. Je enakovreden zunanjemu pritisku.

Rešitve za osmotski tlak
Tako kot vsi visoko razpršeni sistemi, katerih delci so podvrženi toplotnemu gibanju, imajo raztopine IUD osmotski tlak. Določa jo koncentracija polimera, vendar skoraj vedno

Viskoznost raztopin polimerov
Z viskoznostjo se raztopine visokomolekularnih spojin močno razlikujejo od raztopin nizko-molekularnih snovi in ​​solov. Pri enaki masni koncentraciji je viskoznost polimernih raztopin bistveno

Prosta in vezana voda v raztopinah
Pri raztopinah polimerov je del topila zaradi poteka solvatnih procesov močno vezan na makromolekule in z njimi sodeluje v Brownovem gibanju. Drugo

Polielektroliti
Veliko naravnih in sintetičnih polimerov vsebuje različne ionogene funkcionalne skupine v osnovnih enotah njihovih makromolekul, ki se lahko disociirajo v vodnih raztopinah.

Dejavniki, ki vplivajo na stabilnost raztopin polimerov. Izoliram
Resnične raztopine polimerov, kot so raztopine nizko molekularnih spojin, so agregatno stabilne in v nasprotju z solmi lahko obstajajo dolgo časa brez dodajanja stabilizatorjev. Prelom

Raztopine elektrolitov kot vodniki druge vrste. električna prevodnost raztopin elektrolitov
Glede na sposobnost vodenja električnega toka so vse snovi razdeljene v tri glavne vrste: prevodniki, polprevodniki in dielektriki. Lahko so snovi prve vrste

Ekvivalentna prevodnost raztopin
Ekvivalentna električna prevodnost se imenuje električna prevodnost raztopine elektrolitov z debelino 1 m, ki se nahaja med istimi elektrodami s površino tako, da je prostornina tekočine t

Ta enakost se imenuje zakon neodvisnega gibanja ionov ali Kohlrausov zakon.
Količine λk in λa so sicer imenovane mobilnosti kationov in anionov. Ti so enaki λk = F # 872

Praktična uporaba električne prevodnosti
Če poznamo ekvivalentno električno prevodnost raztopine, lahko izračunamo stopnjo (a) in konstanto disociacije (K) šibkega elektrolita, raztopljenega v njem: kjer je λV

Kovinska elektroda
Ko se kovinska plošča spusti v vodo, se na njeni površini pojavi negativni električni naboj. Mehanizem njegovega videza je naslednji. Vozlišča kristalne rešetke kovin so

Merjenje elektrodnih potencialov
Absolutne vrednosti potenciala elektrode ni mogoče neposredno določiti. Možno je izmeriti samo potencialno razliko med dvema elektrodama, ki tvorita zaprt električni krog.

Redoks elektrode
Obstajajo raztopine, ki v svoji sestavi vsebujejo dve snovi, v katerih so atomi istega elementa v različnih stopnjah oksidacije. Takšne raztopine se imenujejo drugače oksidirajo.

Difuzijski in membranski potenciali
Difuzijski potenciali se pojavijo na vmesniku med dvema rešitvama. Poleg tega so lahko obe raztopini različnih snovi in ​​raztopine iste snovi, samo v. T

Med ionsko selektivnimi elektrodami je razširjena steklena elektroda, ki se uporablja za določanje pH raztopin.
Osrednji del steklene elektrode (Sl. 91) je krogla iz posebnega prevodnega hidriranega stekla. Polni se z vodno raztopino HCl z znano koncentracijo.

Kemični viri električnega toka. Galvanske celice
Kemični viri električnega toka ali galvanskih celic pretvarjajo energijo, ki se sprosti med redoks reakcijami, v električno energijo.

Potenciometrija
Potenciometrijo imenujemo skupina kvantitativnih analiznih metod, ki temeljijo na uporabi odvisnosti ravnotežnega potenciala elektrode, potopljene v raztopino, na aktivnost (koncentracija)

Razlikujte med neposredno in posredno potenciometrijo ali potenciometrično titracijo.
Neposredna potenciometrija (ionometrija) je potenciometrična metoda, pri kateri je indikatorska elektroda ionsko selektivna elektroda. Ionometrija - priročna, enostavna, ekspresna