Pretvorite g / l v mg / ml in nazaj

Gostota je fizikalna količina, ki se določi z razmerjem med maso telesa ali snovi in ​​prostornino, ki jo zaseda to telo ali snov.

(1 gram na liter = 1 miligram na mililiter)

To preprosto matematično operacijo lahko hitro izvedete z našim spletnim programom. V ta namen vnesite začetno vrednost v ustrezno polje in kliknite gumb.

Za kompleksne izračune pretvorbe več merskih enot v zahtevano (na primer za matematično, fizično ali proračunsko analizo skupine pozicij) lahko uporabite univerzalne pretvornike merskih enot.

Ta stran vsebuje najpreprostejšo spletno prevajalsko enoto. S tem kalkulatorjem lahko prenesete g / l na mg / ml v enem kliku in nazaj.

Lekcija 15. Molarnost in molarnost

V lekciji 15 »Molarnost in molarnost« iz predmeta »Kemija za telebane« upoštevamo koncepte topila in raztopine, da se naučimo izračunati molarne in molarne koncentracije ter tudi razredčene raztopine. Nemogoče je razložiti, kaj je molalnost in molarnost, če niste seznanjeni s konceptom mole molekule, zato ne bodite leni in preberite prejšnje lekcije. Mimogrede, v zadnji lekciji smo analizirali naloge za izhod iz reakcije, poglejmo, če vas zanima.

Kemiki pogosto delajo s tekočimi raztopinami, saj je to ugodno okolje za kemijske reakcije. Tekočine se zlahka mešajo, za razliko od kristaliničnih teles, tekočina pa zavzame tudi manj prostornine kot plin. Zaradi teh prednosti se kemijske reakcije lahko izvajajo veliko hitreje, saj se začetni reagenti v tekočem mediju pogosto zbirajo in trčijo med seboj. V prejšnjih lekcijah smo ugotovili, da voda pripada polarnim tekočinam in je zato dobro topilo za izvajanje kemijskih reakcij. H molekul₂O, kot tudi ioni H + in OH -, na katerih je voda v manjši meri ločena, lahko sprožijo kemične reakcije zaradi polarizacije vezi v drugih molekulah ali oslabitve vezi med atomi. Zato življenje na Zemlji ni izviralo na kopnem ali v ozračju, ampak v vodi.

Topilo in topilo

Raztopino lahko tvorimo z raztapljanjem plina v tekočini ali trdni snovi v tekočini. V obeh primerih je tekočina topilo, druga komponenta pa je topilo. Ko nastane raztopina z mešanjem dveh tekočin, je topilo tekočina, ki je v večji količini, z drugimi besedami, ima večjo koncentracijo.

Izračun koncentracije raztopine

Molarna koncentracija

Koncentracija se lahko izrazi na različne načine, vendar je najpogostejši način, da se navede njegova molarnost. Molska koncentracija (molarnost) je število molov raztopine v 1 litru raztopine. Enota za molarnost je označena s simbolom M. Na primer, 2 mola klorovodikove kisline na 1 liter raztopine je označena z 2 M HCl. Mimogrede, če 1 mol raztopine pade na 1 liter raztopine, potem se raztopina imenuje unimolar. Molarna koncentracija raztopine je označena z različnimi simboli:

• c x, S mx, [x], kjer je x raztopina

Formula za izračun molarne koncentracije (molarnosti):

kjer je n količina topila v molih, V je volumen raztopine v litrih.

Nekaj ​​besed o tehniki priprave raztopin želene molarnosti. Očitno je, če se en mol učinkovine doda v en liter topila, bo celotna prostornina raztopine malo večja od enega litra, zato bo napaka, če se bo raztopina obravnavala kot enojni molar. Da bi se temu izognili, najprej dodajte snov in nato dodajte vodo, dokler ni celotna prostornina raztopine 1 l. Koristno je, da se spomnimo približnega pravila o aditivnosti volumna, ki navaja, da je volumen raztopine približno enak vsoti volumnov topila in raztopine. To pravilo je podvrženo raztopinam mnogih soli.

Primer 1. Kemik je dal nalogo, da raztopi 264 g amonijevega sulfata (NH₄)₂SO₄, nato izračunamo molarnost nastale raztopine in njene prostornine na podlagi predpostavke o aditivnosti volumnov. Gostota amonijevega sulfata je 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Z uporabo pravila dodatnosti za količine najdemo končno količino rešitve:

Število molov raztopljenega amonijevega sulfata je:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Zadnji korak! Molarnost raztopine je enaka:

Približno pravilo za aditivnost volumna se lahko uporabi samo za grobo predhodno oceno molarnosti raztopine. Na primer, v primeru 1 ima volumen nastale raztopine dejansko molarno koncentracijo 1,8 M, kar pomeni, da je napaka naših izračunov 3,3%.

Molarna koncentracija

Poleg molarnosti kemiki uporabljajo molalnost ali molsko koncentracijo, ki temelji na količini uporabljenega topila in ne na količini dobljene raztopine. Molska koncentracija je število molov raztopine v 1 kg topila (in ne raztopine!). Molarnost je izražena v mol / kg in je označena z majhno črko m. Formula za izračun molske koncentracije je:

kjer je n količina topila v molih, m je masa topila v kg

Za referenco upoštevamo, da 1 l vode = 1 kg vode in več, 1 g / ml = 1 kg / l.

Primer 2. Kemik je pozvan, da določi molalnost raztopine, ki jo dobimo z raztapljanjem 5 g ocetne kisline C₂H₄O₂ v 1 litru etanola. Gostota etanola je 0,789 g / ml.

Število molov ocetne kisline v 5 g je enako:

Masa 1 litra etanola je enaka:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanola

Zadnja faza. Poiščite molalnost nastale rešitve:

• 0,833 mol / 0,789 kg topilo = 0,106 mol / kg

Enota za molalnost je označena z ML, zato je lahko odgovor tudi 0.106 ML.

Raztopine za redčenje

V kemijski praksi se pogosto ukvarjajo z redčenjem raztopin, to je z dodajanjem topila. Samo zapomnite si, da število molov raztopine, ko je raztopina razredčena, ostane nespremenjeno. In zapomnite si formulo za pravilno razredčenje raztopine:

• Število molov raztopine = c 1 V 1 = c 2 V 2

kjer sta C 1 in V 1 molska koncentracija in volumen raztopine pred redčenjem, C2 in V2 sta molska koncentracija in volumen raztopine po redčenju. Pregled nalog za raztopine za redčenje:

Primer 3. Določimo molarnost dobljene raztopine z redčenjem 175 ml 2,00 M raztopine na 1,00 1.

V stanju problema so vrednosti označene z 1, V 1 in V 2, zato z uporabo formule za redčenje raztopin izrazimo molarno koncentracijo dobljene raztopine z 2

• c2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Primer 4 sami. Kateri volumen naj se razredči 5,00 ml 6,00 M raztopine HCl, tako da postane njegova molarnost 0,1 M?

Odgovor: V 2 = 300 ml

Brez dvoma ste sami ugibali, da je lekcija 15 »Molalnost in molarnost« zelo pomembna, saj je 90% laboratorijske kemije povezano s pripravo raztopin želene koncentracije. Zato preglejte gradivo od kritja do kritja. Če imate kakršnakoli vprašanja, jih zapišite v komentarje.

Koncentracija raztopin. Načini izražanja koncentracije rešitev.

Koncentracija raztopine se lahko izrazi tako v brezmernih enotah (frakcijah, odstotkih) kot v dimenzijskih vrednostih (masni deleži, molarnost, titri, molarne frakcije).

Koncentracija je kvantitativna sestava raztopine (v posebnih enotah) na volumsko enoto ali maso. Raztopina je bila označena z X in topilo je bilo S. Najpogosteje uporabljam koncept molarnosti (molarna koncentracija) in molske frakcije.

Načini izražanja koncentracije rešitev.

1. Masni delež (ali odstotna koncentracija snovi) je razmerje mase mase topila do skupne mase raztopine. Za binarno raztopino, ki sestoji iz topne snovi in ​​topila: t

ω je masni delež raztopine;

m_in-va - masa raztopine;

Masni delež, izražen v frakcijah enote ali v odstotkih.

2. Molska koncentracija ali molarnost je število molov raztopljene snovi v enem litru raztopine V: t

C je molska koncentracija raztopljene snovi, mol / l (možna je tudi oznaka M, npr. 0,2 M HCl);

n je količina topila, mol;

V - volumen raztopine, l.

Raztopino imenujemo molarna ali en molarni, če je 1 mol snovi raztopljen v 1 litru raztopine, 0,1 mol snovi raztopimo v decimolarni, 0,01 mol snovi raztopimo v centiolaru, 0,001 mol snovi raztopimo z milimolarjem.

3. Molska koncentracija (molalnost) raztopine C (x) označuje število molov raztopine v 1 kg topila m:

С (x) - molalnost, mol / kg;

n je količina topila, mol;

4. Titer - vsebnost snovi v gramih v 1 ml raztopine: t

T je titer raztopljene snovi, g / ml;

m_in-va - masa raztopine, g;

5. Molska frakcija raztopljene snovi je brezrazsežna količina, ki je enaka razmerju med količino raztopljene snovi n in skupno količino snovi v raztopini: t

N je molski delež topila;

n je količina raztopljene snovi, mol;

n_{r la} - količina topila, mol.

Vsota molskih deležev mora biti 1:

Včasih pri reševanju problemov je potrebno preklopiti iz ene ekspresne enote v drugo:

ω (X) je masni delež topila, v%;

M (X) je molska masa raztopine;

ρ = m / (1000V) je gostota raztopine. 6. Normalna koncentracija raztopin (normalnost ali molska ekvivalentna koncentracija) je število gram-ekvivalentov dane snovi v enem litru raztopine.

Gram ekvivalent snovi - število gramov snovi, ki je numerično enako njegovemu ekvivalentu.

Enakovredna je konvencionalna enota, enakovredna enemu vodikovemu ionu v kislo-baznih reakcijah ali enemu elektroniku pri redoks reakcijah.

Za beleženje koncentracije takšnih raztopin uporabljamo okrajšave n ali N. Na primer, raztopina, ki vsebuje 0,1 mol eq / l, se imenuje decinormal in se zabeleži kot 0,1 n.

S_H - normalna koncentracija, mol-eq / l;

z ekvivalentna številka;

Topnost snovi S je največja masa snovi, ki se lahko raztopi v 100 g topila: t

Koeficient topnosti - razmerje med maso snovi, ki tvori nasičeno raztopino pri določeni temperaturi in masi topila:

Popolna krvna slika (KLA): kaj kaže, stopnja in odstopanja, tabele rezultatov

Popolna krvna slika se nanaša na rutinsko raziskovanje vsakega kliničnega laboratorija - to je prvi test, ki ga oseba opravi, ko je na zdravniškem pregledu ali ko zboli. V laboratoriju je KLA razvrščena kot splošna klinična raziskovalna metoda (klinična analiza krvi).

Tudi ljudje, ki so bili daleč od vseh laboratorijskih modrosti, zaslepljeni z množico težkih izrazov, so bili v normah, pomenih, imenih in drugih parametrih dobro usmerjeni, dokler se v odzivni obliki niso pojavile levkocitne celice (formula levkocitov), ​​eritrociti in hemoglobin z barvnim indikatorjem. Razširjena naselitev zdravstvenih ustanov z vsemi vrstami opreme ni opravila laboratorijske storitve, mnogi izkušeni bolniki so bili v slepi ulici: nekakšna nerazumljiva okrajšava latinskih črk, veliko različnih številk, različne značilnosti eritrocitov in trombocitov...

Dešifrirajte sami

Težave pacientov so popolna krvna slika, ki jo proizvede avtomatski analizator, in odgovorno laboratorijsko tehniko natančno preoblikuje v obrazec. Mimogrede, "zlati standard" kliničnih študij (mikroskop in oči zdravnika) ni bil preklican, zato je treba vsako analizo za diagnozo uporabiti za steklo, obarvati in skenirati, da se ugotovijo morfološke spremembe v krvnih celicah. Naprava v primeru znatnega zmanjšanja ali povečanja določene populacije celic ne more obvladati in "protestirati" (zavrniti delo), ne glede na to, kako dober je.

Včasih ljudje poskušajo najti razlike med splošnimi in kliničnimi krvnimi preiskavami, vendar jih ni treba iskati, ker klinična analiza vključuje isto raziskavo, ki se zaradi udobnosti imenuje splošna (tako krajša in razumljivejša), vendar se bistvo ne spremeni.

Splošni (razviti) krvni test vključuje:

• Določanje vsebnosti celičnih elementov krvi: rdečih krvnih celic - rdečih krvnih celic, pigmenta, ki vsebuje hemoglobin, ki določa barvo krvi, in levkocitov, ki ne vsebujejo tega pigmenta, se zato imenujejo bele krvne celice (nevtrofilci, eozinofili, bazofili, limfociti, monociti);
• Raven hemoglobina;
• Hematokrit (v hematološkem analizatorju, čeprav ga lahko približno določimo z očesom, ko se rdeče krvne celice spontano usedejo na dno);
• Barvni indeks, izračunan po formuli, če je bila študija izvedena ročno, brez sodelovanja laboratorijske opreme;
• Stopnja sedimentacije eritrocitov (ESR), ki se je prej imenovala reakcija (ROE).

Popolna krvna slika pokaže odziv te dragocene biološke tekočine na vse procese v telesu. Koliko rdečih krvnih celic in hemoglobina, ki opravljata funkcijo dihanja (prenos kisika in odstranjevanje ogljikovega dioksida iz njih), levkociti varujejo telo pred okužbami, trombociti, ki sodelujejo v procesu strjevanja krvi, kako se telo odziva na patološke procese, z besedo OAK odraža stanje organizma v različnih obdobjih življenja. Izraz »popolna krvna slika« pomeni, da se poleg glavnih kazalcev (levkociti, hemoglobin, eritrociti) podrobno preučuje levkocitna formula (granulociti in agranulocitne celice).

Bolje je, da se križni test poveri zdravniku, če pa obstaja posebna želja, lahko bolnik poskusi samostojno preučiti rezultat, podan v kliničnem laboratoriju, pri čemer mu bomo pomagali s kombiniranjem običajnih imen s kratico avtomatskega analizatorja.

Tabela je lažje razumljiva

Praviloma se rezultati študije zabeležijo v posebni obliki, ki se pošlje zdravniku ali izda bolniku. Za lažjo navigacijo bomo poskušali predstaviti podrobno analizo v obliki tabele, v katero dodamo normalne indekse krvi. Bralec v tabeli bo videl tudi takšne celice kot retikulocite. Niso med obveznimi kazalci splošnega krvnega testa in so mlade oblike rdečih krvnih celic, tj. So predhodniki rdečih krvnih celic. Retiklociti se pregledajo, da se ugotovijo vzroki za anemijo. V periferni krvi odrasle zdrave osebe jih je kar nekaj (norma je prikazana v tabeli), pri novorojenčkih pa so lahko te celice 10-krat večje.

Neutrofili (NEUT),%
mielociti,%
mladi,%

zabodni nevtrofili,%
v absolutnih vrednostih, 10 9 / l

segmentirani nevtrofili,%
v absolutnih vrednostih, 10 9 / l

In ločeno mizo za otroke

Prilagajanje na nove življenjske pogoje vseh telesnih sistemov novorojenčkov, njihov nadaljnji razvoj pri otrocih po enem letu in končna tvorba v adolescenci, povzroča razlikovanje krvnih slik od tistih pri odraslih. Ni presenetljivo, da se norme majhnega otroka in osebe, ki je presegla starost za polnoletnost, včasih občutno razlikujejo, zato obstaja tabela normalnih vrednosti za otroke.

Opozoriti je treba, da se lahko normativne vrednosti razlikujejo v različnih medicinskih virih in v različnih laboratorijih. To ni posledica dejstva, da nekdo ne ve, koliko celic mora biti ali kakšna je normalna raven hemoglobina. Enostavno, z uporabo različnih analitičnih sistemov in tehnik ima vsak laboratorij svoje referenčne vrednosti. Vendar pa te razlik verjetno ne bodo zanimive za bralca...

Nato podrobneje analiziramo glavne kazalnike skupne krvne slike in ugotovimo njihovo vlogo.

Rdeče krvne celice v splošni analizi krvi in ​​njihovih značilnosti

Eritrociti ali rdeče krvne celice (Er, Er) so najštevilčnejša skupina celičnih elementov krvi, ki jih predstavljajo nejedrski diski v obliki bikonjave (norma za ženske in moške je različna in znaša 3,8 - 4,5 x 10 12 / l in 4,4 - 5)., 0 x 10 12 / l). Rdeče krvne celice vodijo do popolne krvne slike. S številnimi funkcijami (dihanje tkiv, uravnavanje ravnotežja med vodo in soljo, prenos protiteles in imunokompleksov na površini, sodelovanje v procesu strjevanja itd.) Lahko te celice prodrejo v najbolj nedostopna mesta (ozke in zavite kapilare). Za izpolnitev teh nalog morajo rdeče krvne celice imeti določene lastnosti: velikost, obliko in visoko plastičnost. Vse spremembe teh parametrov, ki presegajo normo, so prikazane s splošnim krvnim testom (pregled rdečega dela).

Rdeče krvne celice vsebujejo pomembno sestavino za telo, sestavljeno iz beljakovin in železa. To je rdeči krvni pigment, imenovan hemoglobin. Zmanjšanje števila rdečih krvnih celic običajno povzroči padec ravni Hb, čeprav obstaja še ena slika: obstaja dovolj rdečih krvnih celic, vendar so mnoge izmed njih prazne, nato pa bo v KLA nizka vsebnost rdečega pigmenta. Da bi izvedeli in ocenili vse te kazalnike, obstajajo posebne formule, ki so jih zdravniki uporabljali pred prihodom avtomatskih analizatorjev. Zdaj se oprema ukvarja s podobnimi primeri, na splošni krvni test pa so se pojavili dodatni stolpci z nerazumljivo kratico in nove merske enote:

1. RBC je skupno število rdečih krvnih celic (eritrocitov). Stari ljudje se spomnijo, da so pred Goryajevim komorjem šteli milijone v mikrolitru (4,0-5,0 milijona - taka pravila). Zdaj se količina meri v enotah SI - tera na liter (10 12 celic / l). Povečanje števila Er-eritrocitoze je lahko povezano s psiho-čustveno in telesno aktivnostjo, ki jo je treba upoštevati pri splošnem krvnem testu. Patološko povečanje rdečih krvničk - eritremija, je praviloma povezano z okvarjenim nastajanjem krvi. Nizka vrednost indikatorja (eritropenija) se pojavi pri izgubi krvi, hemolizi, anemiji in zmanjšanju proizvodnje rdečih krvnih celic.
2. HGB je hemoglobin, je beljakovina, ki vsebuje železo in se meri v gramih na liter (g / l), čeprav je težko razmišljati o podrobnem opisu indikatorja, saj verjetno ni nobene osebe, ki ne ve o stopnji hemoglobina (120 - 140). g / l pri ženskah, 130-160 g / l pri moških) in njegov glavni namen je transport kisika (oksihemoglobina) v tkiva, ogljikov dioksid (karbohemoglobin) iz njih in vzdrževanje kislinsko-baznega ravnovesja. Praviloma z zmanjšanjem tega kazalnika pomislite na anemijo. Padec hemoglobina pod sprejemljivo stopnjo zahteva celovit pregled bolnika (iskanje vzroka).

HCT - hematokrit, stopnja je izražena v odstotkih. Opazimo lahko, če je steklenica krvi v pločevinkah prepuščena samemu za spontano sedimentacijo krvnih celic: rdeča je nasičen del, nameščen na dnu - krvne celice, rumenkasta tekočina zgornje plasti je plazma, razmerje med padlimi rdečimi krvničkami in skupnim volumnom krvi je hematokrit. Pri eritremiji, eritrocitozi, šoku, poliuriji, zmanjšanju stopnje anemije in povečanju volumna krvnega obtoka (BCC) zaradi povečane plazme (na primer med nosečnostjo) se opazi povečanje hitrosti.

Indikator večkratne bolezni - ESR

ESR (hitrost sedimentacije eritrocitov) se šteje kot indikator (nespecifičen) za širok spekter patoloških sprememb v telesu, zato ta test v diagnostičnem iskanju skoraj nikoli ni zaobiten. Norma ESR je odvisna od spola in starosti - pri popolnoma zdravih ženskah je lahko 1,5-krat večja od tega kazalnika pri otrocih in odraslih moških.

Praviloma je tak kazalnik, kot je ESR, zabeležen na dnu obrazca, to pomeni, da zaključi celotno krvno sliko. V večini primerov se ESR meri v 60 minutah (1 uro) v Panchenkovem stojalu, ki je do današnjega dne nenadomestljiv, čeprav v visokotehnološkem času obstajajo naprave, ki lahko skrajšajo čas odkrivanja, vendar jih nimajo vsi laboratoriji.

Formula levkocitov

Leukociti (Le) so »pestra« skupina celic, ki predstavljajo »belo« kri. Število levkocitov ni tako visoko, kot je vsebnost rdečih krvnih celic (eritrocitov), ​​njihova normalna vrednost pri odraslih je od 4,0 do 9,0 x 10 9 / l.

V OVK so te celice predstavljene kot dve populaciji:

1. Granulocitne celice (zrnati levkociti), ki vsebujejo zrnca, ki so napolnjena z biološko aktivnimi snovmi (BAS): nevtrofilci (palice, segmenti, mladostniki, mielociti), bazofili, eozinofili;
2. Predstavniki agranulocitnih serij, ki imajo lahko tudi granule, vendar drugačnega porekla in namena: imunokompetentne celice (limfociti) in "zdravniki" telesa - monociti (makrofagi).

Najpogostejši vzrok povečanih levkocitov v krvi (levkocitoza) je nalezljivo-vnetni proces:

• V akutni fazi se aktivira bazen nevtrofilcev in s tem poveča (do sproščanja mladih oblik);
• Monociti (makrofagi) so v proces vključeni malo kasneje;
• Stopnjo okrevanja lahko določimo s povečanim številom eozinofilcev in limfocitov.

Izračun levkocitne formule, kot je omenjeno zgoraj, ne zaupa v celoti niti najbolj visokotehnološki opremi, čeprav ni mogoče sumiti na napake - naprave delujejo dobro in natančno, zagotavljajo veliko količino informacij, veliko večje od tiste pri ročnem delu. Vendar pa obstaja en majhen odtenek - avtomat še ne more popolnoma videti morfoloških sprememb v citoplazmi in jedrski aparat levkocitne celice in nadomestiti zdravnik oči. V zvezi s tem se identifikacija patoloških oblik opravi vizualno, analizator pa vam omogoča branje skupnega števila belih krvnih celic in razdelitev levkocitov na 5 parametrov (nevtrofilcev, bazofilcev, eozinofilcev, monocitov in limfocitov), ​​če ima laboratorij visoko natančen analitični sistem razreda 3.

Skozi oči človeka in avtomobila

Hematološki analizatorji zadnje generacije ne morejo le opraviti kompleksne analize predstavnikov granulocitov, ampak tudi razlikovati med agranulocitnimi celicami (limfociti) znotraj populacije (subpopulacije T-celic, B-limfociti). Zdravniki uspešno uporabljajo svoje storitve, žal pa je taka oprema še vedno privilegij specializiranih klinik in velikih zdravstvenih centrov. Če ni hematološkega analizatorja, lahko število levkocitov preštejemo po stari zastareli metodi (v komori Goryaev). Medtem pa bralec ne bi smel misliti, da je ta ali druga metoda (ročna ali avtomatska) nujno boljša, zdravniki, ki delajo v laboratoriju, to spremljajo, nadzirajo sebe in stroj, in če imajo najmanjši dvom, bodo od pacienta zahtevali, da ponovi študijo. Torej, levkociti:

1. WBC je število belih krvnih celic (levkocitov). Štetje levkocitne formule ne zaupa nobeni napravi niti najbolj visokotehnološki (razred III), saj mu je težko razlikovati mlade ljudi od pasu in nevtrofilcev, saj je za stroj vse ena nevtrofilna granulocita. Izračun razmerja med različnimi predstavniki levkocitne povezave prevzame zdravnik, ki z lastnimi očmi vidi, kaj se dogaja v jedru in citoplazmi celic.
2. GR - granulociti (v analizatorju). Pri ročnem delu: granulociti = vse celice serije levkocitov - (monociti + limfociti) - povečanje hitrosti lahko kaže na akutno fazo infekcijskega procesa (povečanje populacije granulocitov zaradi nevtrofilnega bazena). Granulociti v splošni analizi krvi so predstavljeni v obliki 3 subpopulacij: eozinofili, bazofili, nevtrofilci in nevtrofilci so prisotni v obliki palic in segmentov ali se lahko pojavijo brez dokončanja zorenja (mielociti, mladi), ko se proces tvorbe krvi izgubi ali se izčrpa. rezervne zmogljivosti telesa (hude okužbe): t
   • NEUT, nevtrofilci (mielociti, mladostniki, palice, segmenti) - te celice, ki imajo dobre fagocitne sposobnosti, so prvi, ki hitijo proti telesu pred okužbo;
   • BASO, bazofile (povečano - alergijska reakcija);
   • EO, eozinofili (povečana - alergija, okužba s črvi, obdobje okrevanja).
3. MON, Mo (monociti) - največje celice, ki so del MHC (mononuklearni fagocitni sistem). Prisotni so v obliki makrofagov v vseh vnetnih žariščih in se ne mudi, da bi jih pustili nekaj časa po tem, ko se je proces umiril.
4. LYM, Ly (limfociti) - razvrščeni v razred imunskih celic, njihove različne populacije in subpopulacije (T- in B-limfociti) so vključeni v izvajanje celične in humoralne imunosti. Povišane vrednosti indeksa kažejo na prehod akutnega procesa v kronično ali v fazo okrevanja.

Povezava trombocitov

Naslednja kratica v splošnem krvnem testu se nanaša na celice, imenovane krvne trombocite ali trombocite. Študija trombocitov brez hematološkega analizatorja je precej zahtevna, celice zahtevajo poseben pristop k barvanju, zato se brez analitičnega sistema ta test opravi po potrebi in ni privzeta analiza.

Analizator, ki distribuira celice, kot eritrociti, izračuna skupno število trombocitov in indeksov trombocitov (MPV, PDW, PCT):

• PLT je indikator števila trombocitov (trombocitov). Povišano število trombocitov v krvi se imenuje trombocitoza, zmanjšana raven pa se imenuje trombocitopenija.
• MPV je povprečna prostornina trombocitov, enakomernost velikosti populacije trombocitov, izražena v femtoliterju;
• PDW - širina porazdelitve teh celic po prostornini -%, količinsko - stopnja anizocitoze trombocitov;
• PCT (trombocritus) je analog hematokrita, izražen v odstotkih in označuje delež trombocitov v polni krvi.

Zvišana raven trombocitov in spremembe enega ali drugega indeksa trombocitov lahko kažejo na prisotnost dokaj resne patologije: mieloproliferativne bolezni, infekcijske vnetne procese, lokalizirane v različnih organih, ter razvoj malignih novotvorb. Medtem se lahko število trombocitov poveča: telesna dejavnost, porod, kirurški poseg.

Zmanjšanje vsebnosti teh celic je opaženo pri avtoimunskih procesih, trombocitopenični purpuri, aterosklerozi, angiopatiji, okužbah, množičnih transfuzijah. Majhen padec ravni trombocitov, opažen pred menstruacijo in med nosečnostjo, vendar je treba zmanjšati njihovo število na 140,0 x 10 9 / l in manj, kar bi lahko vzbudilo zaskrbljenost.

Vsakdo ve, kako se pripraviti na analizo?

Znano je, da je veliko indikatorjev (zlasti levkocitov in rdečih krvnih celic) odvisno od predhodnih okoliščin:

1. Čustveni stres;
2. Intenzivna fizična aktivnost (miogena levkocitoza);
3. Hrana (prebavna levkocitoza);
4. Slabe navade v obliki kajenja ali nespametne uporabe močnih pijač;
5. Uporaba nekaterih zdravil;
6. Sončno sevanje (pred preizkusom ni zaželeno, da bi šli na plažo).

Nihče ne želi pridobiti nezanesljivih rezultatov, zato moraš na analizo na prazen želodec, na trezno glavo in brez jutranje cigarete, pomiri se v 30 minutah, ne teči ali skoči. Ljudje so dolžni vedeti, da bo popoldne, po sončenju in med težkim fizičnim delom, v krvi opaziti levkocitozo.

Ženski spol ima še več omejitev, zato se morajo predstavniki pravične spolnosti spomniti, da:

• Faza ovulacije poveča skupno število levkocitov, vendar zmanjša raven eozinofilcev;
• Nevtrofilija je opažena med nosečnostjo (pred porodom in med njihovim zdravljenjem);
• Bolečine, povezane z menstruacijo, in same menstruacije lahko povzročijo tudi določene spremembe v rezultatih analize - ponovno boste morali dati kri.

Krv za popoln krvni test, pod pogojem, da se opravi v hematološkem analizatorju, je zdaj v večini primerov odvzeta iz vene, skupaj z drugimi testi (biokemija), vendar v ločeni epruveti (vacutainer z antikoagulantom). Obstajajo tudi majhni mikrokontejnerji (z EDTA), ki so namenjeni za zbiranje krvi iz prsta (ušesna loma, peta), ki se pogosto uporabljajo za testiranje pri dojenčkih.

Število krvnih celic iz vene se nekoliko razlikuje od rezultatov, dobljenih pri študiji kapilarne krvi - v venskem hemoglobinu je večja, več rdečih krvnih celic. Medtem se verjame, da je jemanje OVK boljše od žile: celice so manj poškodovane, stik s kožo je zmanjšan, obseg venske krvi pa, če je potrebno, vam omogoča, da ponovite analizo, če so rezultati vprašljivi ali razširite obseg študij (in nenadoma se izkaže, da so rezultati vprašljivi) kaj je potrebno storiti tudi retikulociti?).

Poleg tega se veliko ljudi (mimogrede, pogosteje odrasli), ki se popolnoma ne odzivajo na venepunkturo, prestrašijo zaradi drobilca, ki je preboden s prstom, in včasih so prsti modri in hladni - kri se ekstrahira s težavo. Analitični sistem, ki izdela podroben krvni test, "ve", kako delati z vensko in kapilarno kri, je programiran na različne možnosti, tako da lahko z lahkoto "ugotovimo", kaj je to. No, če naprava ne uspe, jo bo zamenjal visoko usposobljen strokovnjak, ki bo preverjal, ponovno preverjal in sprejemal odločitve, pri tem pa se bo opiral ne le na zmožnost stroja, temveč tudi na lastne oči.

Pretvornik enot

Pretvarjanje enot: miligram na liter [mg / l] gram na liter [g / l]

Električna prevodnost

Preberite več o masni koncentraciji v raztopini.

Splošne informacije

V vsakdanjem življenju in v industriji se snovi v čisti obliki redko uporabljajo. Tudi voda, če ni destilirana, se običajno meša z drugimi snovmi. Najpogosteje uporabljamo rešitve, ki so hkrati mešanica več snovi. Ni vsaka zmes lahko imenujemo raztopina, ampak le tista, v kateri mešanih snovi ni mogoče mehansko ločiti. Prav tako so raztopine stabilne, kar pomeni, da so vse komponente v njih v enem agregatnem stanju, na primer v obliki tekočine. Rešitve se pogosto uporabljajo v medicini, kozmetiki, kuhanju, barvah in barvah ter v čistilnih izdelkih. Izdelki za čiščenje doma pogosto vsebujejo rešitve. Pogosto topilo tvori raztopino z nečistočami. Veliko pijač je tudi rešitev. Pomembno je, da lahko prilagodimo koncentracijo snovi v raztopinah, ker koncentracija vpliva na lastnosti raztopine. V tem pretvorniku bomo govorili o koncentraciji po teži, čeprav lahko merimo tudi koncentracijo po prostornini ali kot odstotek. Za določitev koncentracije po teži je potrebno skupno težo raztopine razdeliti s prostornino celotne raztopine. To vrednost je enostavno pretvoriti v koncentracijo kot odstotek in jo pomnožiti s 100%.

Rešitve

Če mešate dve ali več snovi, lahko dobite tri vrste mešanice. Rešitev je le ena od teh vrst. Poleg tega lahko dobite koloidni sistem, podoben raztopini, vendar prosojni ali neprosojni zmesi, v kateri so delci večji od delcev v raztopini - suspenzija. Delci v njem so še večji in ločeni od preostale mešanice, to pomeni, da se usedejo, če je suspenzija nekaj časa v mirovanju. Mleko in kri sta primera koloidnih sistemov, zrak z delci prahu ali morsko vodo po nevihti z delci melja in peska pa so primeri suspenzij.

Snov, raztopljena v raztopini, se imenuje topnost. Komponenta raztopine, v kateri se nahaja topilo, se imenuje topilo. Običajno ima vsaka raztopina največjo koncentracijo raztopine za določeno temperaturo in tlak. Če poskušate raztopiti večjo količino te snovi v takšni raztopini, se preprosto ne raztopi. S spremembo tlaka ali temperature se običajno spremeni tudi najvišja koncentracija snovi. Najpogosteje se s povečanjem temperature poveča možna koncentracija raztopine, čeprav je pri nekaterih snoveh ta odvisnost ravno nasprotna. Rešitve z visoko koncentracijo topila se imenujejo koncentrirane raztopine, snovi z nizko koncentracijo pa so nasprotno šibke rešitve. Ko se topilo raztopi v topilu, se spremenijo lastnosti topila in raztopine in sama raztopina predpostavlja homogeno agregacijsko stanje. V nadaljevanju so navedeni primeri topil in rešitev, ki jih pogosto uporabljamo v vsakdanjem življenju.

Gospodinjska in industrijska čistilna sredstva

Čiščenje je kemijski postopek, pri katerem čistilno sredstvo raztopi madeže in umazanijo. Pogosto med čiščenjem nastajajo umazanija in čistilna sredstva. Čistilo deluje kot topilo in umazanija postane topna snov. Obstajajo tudi druge vrste čistilnih sredstev. Emulgatorji odstranijo madeže in biološki čistilci iz encimov obdelajo madež, kot da ga jedo. V tem članku bomo upoštevali samo topila.

Pred razvojem kemijske industrije so se amonijeve soli, raztopljene v vodi, uporabljale za čiščenje oblačil, tkanin in izdelkov iz volne ter za pripravo volne za nadaljnjo predelavo in filcanje. Običajno je bil amonijak izločen iz urina živali in ljudi, v starem Rimu pa je bilo tako zahtevno, da obstaja davek na njegovo prodajo. V starodavnem Rimu je bila med predelavo volne ponavadi potopljena v fermentiran urin in potopljena. Ker je to precej neprijetno delo, so ga običajno opravljali sužnji. Poleg urina ali z njim je bila uporabljena glina, ki absorbira maščobe in druge biomateriale, znane kot beljenje gline. Kasneje so takšne gline uporabljali sami, včasih pa se uporabljajo tudi danes.

Snovi, ki se uporabljajo za čiščenje doma, pogosto vsebujejo tudi amoniak. V kemičnih čistilnicah uporabite topila, ki raztopijo mast in druge snovi, ki se držijo materiala. Običajno so ta topila tekočine, tako kot pri običajnem pranju, vendar je kemično čiščenje drugačno, ker je bolj nežen proces. Topila so običajno tako močna, da lahko raztopijo gumbe in dekorativne elemente iz plastike, kot so npr. Da jih ne pokvarijo, so bodisi pokriti z zaščitnim materialom, bodisi odstranjeni, potem pa se jih po čiščenju zašije. Oblačila se sperejo z destiliranim topilom, ki se nato odstrani s centrifugiranjem in uparjenjem. Čiščenje poteka pri nizkih temperaturah, do 30 ° C. Med sušenjem se oblačila sušijo z vročim zrakom pri 60–63 ° C, da izhlapijo preostalo topilo po vrtenju.

Skoraj vse topilo, uporabljeno med čiščenjem, se po sušenju zmanjša, destilira in ponovno uporabi. Eno izmed najpogostejših topil je tetrakloretilen. V primerjavi z drugimi čistilnimi sredstvi je poceni, vendar se šteje, da ni dovolj varno. V nekaterih državah se tetrakloroetilen postopoma nadomešča z varnejšimi snovmi, na primer s tekočimi CO hydro, ogljikovodičnimi topili, silikonskimi tekočinami in drugimi.

Manikura

Sestava laka za nohte vključuje barvila in pigmente ter stabilizacijske snovi, ki ščitijo lak pred sončenjem. Poleg tega vsebuje tudi polimere, ki lakov naredijo debelejši in ne dopuščajo, da bi se iskrice spustile na dno, in tudi pomagajo lakirnejšemu držanju nohtov. V nekaterih državah se lak za nohte uvršča med nevarne snovi, ker so strupene.

Odstranjevalec laka za nohte je tudi topilo, ki odstrani lak za nohte na enak način kot druga topila. To pomeni, da tvori raztopino z lakom, ki jo pretvori iz trdnega v tekočino. Obstaja več vrst odstranjevalcev laka za nohte: močnejši vsebujejo aceton, šibkejša topila pa brez acetona. Aceton bolje in hitreje raztopi lak, vendar kožo bolj posuši in pokvari nohte kot topila brez acetona. Pri odstranjevanju lažnih nohtov brez acetona ni dovolj - raztopi jih na enak način kot lak za nohte.

Barve in topila

Razredčila za barve so kot odstranjevalci laka za nohte. Zmanjšujejo koncentracijo oljnih barv. Primeri razredčilcev za barve so beli špirit, aceton, terpentin in metil etil keton. Te snovi odstranijo barvo, na primer iz čopičev med čiščenjem, ali s površin, umazanih med barvanjem. Barvo se razredčijo, na primer, da jo zlijejo v škropilnico. Redčila za barve oddajajo strupene hlape, zato je treba z njimi delati z rokavicami, očali in respiratorjem.

Varnostna pravila pri delu s topili

Večina topil je strupena. Ti se običajno obravnavajo kot nevarne snovi in ​​se odstranjujejo v skladu s pravili za odlaganje nevarnih odpadkov. S topili je treba ravnati previdno, upoštevati pa je treba tudi varnostna pravila v navodilih za uporabo, skladiščenje in recikliranje. Na primer, v večini primerov dela z topili je potrebno zaščititi oči, kožo in sluznice z rokavicami, očali in respiratorjem. Poleg tega so topila zelo vnetljiva in nevarno jih je pustiti v jeklenkah in posodah, tudi v zelo majhnih količinah. Zato prazne pločevinke, pločevinke in posode s topili shranjujejo od spodaj navzgor. Pri recikliranju in odstranjevanju topil se morate najprej seznaniti s pravili za njihovo odstranjevanje, sprejetimi v tem kraju ali državi, da bi se izognili onesnaževanju okolja.

Koncentracija snovi, enot

Pomen izraza Koncentracija snovi, enote v Enciklopediji Znanstvene knjižnice

Koncentracija snovi, enote - miligramski odstotek (mg-%): količina snovi (v mg) na 100 g raztopine

Milijonski delež (v milijonih -1, ppm): 1 milijon -1 -10 -4%, tj. 0,0001%; 1 ppm - 0,1 mg-% (raztopina); 1 ppm -1 - 1 µg / ml - 1 mg / l

Če želite izraziti koncentracijo, če je molekulska masa snovi neznana, je najbolje uporabiti odstotno koncentracijo.

Masni odstotek (mas.%)
w / w je količina snovi v gramih na 100 g raztopine; w / v - količina snovi v gramih v 100 ml raztopine

Volumenski odstotek (vol.%)
v / v - število snovi v mililitrih v 100 ml raztopine

Molarna koncentracija = 1000 n₂/ V = ​​1000 (g₂/ M₂) / V
n₂ - število molov raztopine v V ml raztopine
g₂ - masa raztopine v gramih
M₂ - masa snovi, ki je numerično enaka njeni molekulski masi

Normalna koncentracija = 1000r₂/ V = ​​1000 (g₂v / M₂) / V
r₂ - število gramov ekvivalentov raztopine v V ml raztopine
v je faktor, ki povezuje število molov in število gram-ekvivalentov snovi; numerično je enaka inverzni osnovnosti (atomičnosti) kisline (baze), števila elektronov, ki jih ena molekula prenaša ali sprejema med redoks procesom, ali formalne valence preprostih ionov

Molarna koncentracija = 1000n₂/ g₁= 1000 (g₂/ M₂) / g₂
n₂ - število molov raztopine vg₁ topilo

Molarna (1 ml) raztopina (mol / kg) vsebuje 1 mol topne snovi v 1 kg topila
preberete enako

Lekcija 15. Molarnost in molarnost

V lekciji 15 »Molarnost in molarnost« iz predmeta »Kemija za telebane« upoštevamo koncepte topila in raztopine, da se naučimo izračunati molarne in molarne koncentracije ter tudi razredčene raztopine. Nemogoče je razložiti, kaj je molalnost in molarnost, če niste seznanjeni s konceptom mole molekule, zato ne bodite leni in preberite prejšnje lekcije. Mimogrede, v zadnji lekciji smo analizirali naloge za izhod iz reakcije, poglejmo, če vas zanima.

Kemiki pogosto delajo s tekočimi raztopinami, saj je to ugodno okolje za kemijske reakcije. Tekočine se zlahka mešajo, za razliko od kristaliničnih teles, tekočina pa zavzame tudi manj prostornine kot plin. Zaradi teh prednosti se kemijske reakcije lahko izvajajo veliko hitreje, saj se začetni reagenti v tekočem mediju pogosto zbirajo in trčijo med seboj. V prejšnjih lekcijah smo ugotovili, da voda pripada polarnim tekočinam in je zato dobro topilo za izvajanje kemijskih reakcij. H molekul₂O, kot tudi ioni H + in OH -, na katerih je voda v manjši meri ločena, lahko sprožijo kemične reakcije zaradi polarizacije vezi v drugih molekulah ali oslabitve vezi med atomi. Zato življenje na Zemlji ni izviralo na kopnem ali v ozračju, ampak v vodi.

Topilo in topilo

Raztopino lahko tvorimo z raztapljanjem plina v tekočini ali trdni snovi v tekočini. V obeh primerih je tekočina topilo, druga komponenta pa je topilo. Ko nastane raztopina z mešanjem dveh tekočin, je topilo tekočina, ki je v večji količini, z drugimi besedami, ima večjo koncentracijo.

Izračun koncentracije raztopine

Molarna koncentracija

Koncentracija se lahko izrazi na različne načine, vendar je najpogostejši način, da se navede njegova molarnost. Molska koncentracija (molarnost) je število molov raztopine v 1 litru raztopine. Enota za molarnost je označena s simbolom M. Na primer, 2 mola klorovodikove kisline na 1 liter raztopine je označena z 2 M HCl. Mimogrede, če 1 mol raztopine pade na 1 liter raztopine, potem se raztopina imenuje unimolar. Molarna koncentracija raztopine je označena z različnimi simboli:

• c x, S mx, [x], kjer je x raztopina

Formula za izračun molarne koncentracije (molarnosti):

kjer je n količina topila v molih, V je volumen raztopine v litrih.

Nekaj ​​besed o tehniki priprave raztopin želene molarnosti. Očitno je, če se en mol učinkovine doda v en liter topila, bo celotna prostornina raztopine malo večja od enega litra, zato bo napaka, če se bo raztopina obravnavala kot enojni molar. Da bi se temu izognili, najprej dodajte snov in nato dodajte vodo, dokler ni celotna prostornina raztopine 1 l. Koristno je, da se spomnimo približnega pravila o aditivnosti volumna, ki navaja, da je volumen raztopine približno enak vsoti volumnov topila in raztopine. To pravilo je podvrženo raztopinam mnogih soli.

Primer 1. Kemik je dal nalogo, da raztopi 264 g amonijevega sulfata (NH₄)₂SO₄, nato izračunamo molarnost nastale raztopine in njene prostornine na podlagi predpostavke o aditivnosti volumnov. Gostota amonijevega sulfata je 1,76 g / ml.

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 1

Z uporabo pravila dodatnosti za količine najdemo končno količino rešitve:

Število molov raztopljenega amonijevega sulfata je:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mol (NH4) 2S04

Zadnji korak! Molarnost raztopine je enaka:

Približno pravilo za aditivnost volumna se lahko uporabi samo za grobo predhodno oceno molarnosti raztopine. Na primer, v primeru 1 ima volumen nastale raztopine dejansko molarno koncentracijo 1,8 M, kar pomeni, da je napaka naših izračunov 3,3%.

Molarna koncentracija

Poleg molarnosti kemiki uporabljajo molalnost ali molsko koncentracijo, ki temelji na količini uporabljenega topila in ne na količini dobljene raztopine. Molska koncentracija je število molov raztopine v 1 kg topila (in ne raztopine!). Molarnost je izražena v mol / kg in je označena z majhno črko m. Formula za izračun molske koncentracije je:

kjer je n količina topila v molih, m je masa topila v kg

Za referenco upoštevamo, da 1 l vode = 1 kg vode in več, 1 g / ml = 1 kg / l.

Primer 2. Kemik je pozvan, da določi molalnost raztopine, ki jo dobimo z raztapljanjem 5 g ocetne kisline C₂H₄O₂ v 1 litru etanola. Gostota etanola je 0,789 g / ml.

Število molov ocetne kisline v 5 g je enako:

Masa 1 litra etanola je enaka:

• 1000 l × 0,789 kg / l = 0,789 kg etanola

Zadnja faza. Poiščite molalnost nastale rešitve:

• 0,833 mol / 0,789 kg topilo = 0,106 mol / kg

Enota za molalnost je označena z ML, zato je lahko odgovor tudi 0.106 ML.

Raztopine za redčenje

V kemijski praksi se pogosto ukvarjajo z redčenjem raztopin, to je z dodajanjem topila. Samo zapomnite si, da število molov raztopine, ko je raztopina razredčena, ostane nespremenjeno. In zapomnite si formulo za pravilno razredčenje raztopine:

• Število molov raztopine = c 1 V 1 = c 2 V 2

kjer sta C 1 in V 1 molska koncentracija in volumen raztopine pred redčenjem, C2 in V2 sta molska koncentracija in volumen raztopine po redčenju. Pregled nalog za raztopine za redčenje:

Primer 3. Določimo molarnost dobljene raztopine z redčenjem 175 ml 2,00 M raztopine na 1,00 1.

V stanju problema so vrednosti označene z 1, V 1 in V 2, zato z uporabo formule za redčenje raztopin izrazimo molarno koncentracijo dobljene raztopine z 2

• c2 = c 1 V 1 / V 2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0,350 M

Primer 4 sami. Kateri volumen naj se razredči 5,00 ml 6,00 M raztopine HCl, tako da postane njegova molarnost 0,1 M?

Odgovor: V 2 = 300 ml

Brez dvoma ste sami ugibali, da je lekcija 15 »Molalnost in molarnost« zelo pomembna, saj je 90% laboratorijske kemije povezano s pripravo raztopin želene koncentracije. Zato preglejte gradivo od kritja do kritja. Če imate kakršnakoli vprašanja, jih zapišite v komentarje.